PH=5的硫酸稀释500倍,稀释后的浓度为多少?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 15:16:10
PH=5的硫酸稀释500倍,稀释后的浓度为多少?

PH=5的硫酸稀释500倍,稀释后的浓度为多少?
PH=5的硫酸稀释500倍,稀释后的浓度为多少?

PH=5的硫酸稀释500倍,稀释后的浓度为多少?
pH=5则H+=10-5mol/L,HH2SO4=0.5*10-5mol/L
稀释500倍那麼浓度就减小500因此是10-8mol/L
此时pH≈7

C（H+）=10-5mol/L
稀释500倍：设原溶液是1L,稀释后是500L
氢离子浓度就成了：10-5/500=2*10-8
当然，这是不可能的，因为无论怎样稀释都不可能将酸稀释成碱，只能是无限接近中性PH=7。之所以计算的结果和实际不符，原因在于忽略了水的电离，当浓度越小的时候，水的电离就起决定作用。
根据水的电离可知：水电离出的
在酸溶液中水...

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C（H+）=10-5mol/L
稀释500倍：设原溶液是1L,稀释后是500L
氢离子浓度就成了：10-5/500=2*10-8
当然，这是不可能的，因为无论怎样稀释都不可能将酸稀释成碱，只能是无限接近中性PH=7。之所以计算的结果和实际不符，原因在于忽略了水的电离，当浓度越小的时候，水的电离就起决定作用。
根据水的电离可知：水电离出的
在酸溶液中水电离出来的c(H+)和酸电离出来的c(H+)什么关系？
c水(H+)·c酸(H+) = Kw= 1×10-14
c水(H+)=5*10-7
我是大概估算的，如有问题还请谅解！

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PH=5的硫酸稀释500倍,稀释后的浓度为多少? 常温下将PH=5的H2SO4溶液稀释500倍,稀释后的溶液中硫酸根浓度和氢离子浓度的比值约为? 常温下将ph为5的硫酸稀释500倍,稀释后溶液中硫酸根浓度和氢离子浓度的比值为多少? PH等于5的硫酸溶液稀释到原来的500倍稀释后硫酸根和氢离子浓度之比约是多少 最好有步骤的 将PH为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中硫酸根离子和氢离子的浓度比为多少? 将PH=5的还H2SO4的溶液稀释500倍,稀释溶液后,C(H+)与硫酸根离子的浓度的比值近似为（） A1:1 B1:2 C10:1将PH=5的还H2SO4的溶液稀释500倍,稀释溶液后,C(H+)与硫酸根离子的浓度的比值近似为（）A1:1 将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中,硫酸根离子的浓度与氢离子浓度之比约为( )A.1:1 B.1:2 C.1:10 D.10:1理由？ 将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中,硫酸根离子的浓度与氢离子浓度之比约为( ) A.1:1 B.1:2 C.1:10理由 将pH为5的硫酸溶液加水稀释5000倍,稀释后溶液中硫酸根浓度和氢离子浓度之比约为? 把PH=5的硫酸稀释10000倍后,PH=：6 7 8 9 关于水溶解的将 PH=5的硫酸溶液稀释至500倍,稀释溶液后,氢离子的浓度和硫酸根离子的浓度比值近似为?硫酸根的浓度，怎么从[so4]=5*10^-6跳成2.5*10^-6 的 而且，稀释500倍，不需要考虑水电离出 室温时,将ph=5的硫酸稀释10倍,c(H+):c（SO42+）=?将稀释后的溶液再稀释1000倍,两种离子浓度比又是多少? 将ph 5的硫酸溶液稀释5000倍,稀释后溶液中硫酸根离子和氢离子的浓度比为多少? 一道高二化学题（关于PH的）室温时,将PH=5的H2SO4（硫酸）溶液稀释10倍,再将稀释后的溶液稀释100倍,则两次稀释后的溶液中C(H+)：C（SO42-)个是多少?（氢离子浓度与硫酸根离子浓度之比）参考 pH=5的氯化铵溶液稀释100倍,稀释后溶液的pH为 室温时将pH=5的硫酸溶液稀释1000倍后,则氢离子与硫酸根离子浓度之比是 为什么是21：1 常温下向PH为5的硫酸稀释得1000倍,则稀释后的溶液室温时将pH=5的硫酸溶液稀释1000倍后,则氢离子与硫酸根之比为多少?为什么硫酸根浓度原来是5*10的负六次,不是10的负5次除2嘛 PH=3的硫酸稀释100倍后溶液的PH PH=12的氢氧化钠溶液稀释1000倍后溶液的PH