将PH为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中硫酸根离子和氢离子的浓度比为多少?

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/29 13:06:37
将PH为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中硫酸根离子和氢离子的浓度比为多少?

将PH为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中硫酸根离子和氢离子的浓度比为多少?
将PH为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中硫酸根离子和氢离子的浓度比为多少?

将PH为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中硫酸根离子和氢离子的浓度比为多少?
如此稀释导致PH接近于7,氢离子的浓度基本只考虑水的电离.根据初始状态电量守恒,所以SO42-:H+=(1*10^-5)/2/500:1^10^-7=10^-8:10^-7=~=1:10
在常温时,设该硫酸溶液为1L,那么氢离子的物质的量约为
10^(-5)mol,而硫酸根的物质的量为氢离子的一半,现在将其稀释到500L,那么氢离子的浓度就变成2*10^(-8)mol/L了吗,这不是碱性的了吗?当然不是,硫酸溶液被稀释后仍是酸性的呀,所以这时的氢离子浓度约为10^(-7)mol/L,而硫酸的浓度就变成了10^(-8)mol/L了,两个一比,就有:1:10.

将PH为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中硫酸根和氢离子的C的比约为好多 ,10, 将PH为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中硫酸根离子和氢离子的浓度比为多少? 常温下将ph为5的硫酸稀释500倍,稀释后溶液中硫酸根浓度和氢离子浓度的比值为多少? 常温下将PH=5的H2SO4溶液稀释500倍,稀释后的溶液中硫酸根浓度和氢离子浓度的比值约为? 将pH为5的硫酸溶液加水稀释5000倍,稀释后溶液中硫酸根浓度和氢离子浓度之比约为? 将PH为5当然硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c(硫酸离子):c(氢离子)约为1:10为什么 将ph 5的硫酸溶液稀释5000倍,稀释后溶液中硫酸根离子和氢离子的浓度比为多少? 将PH=5的还H2SO4的溶液稀释500倍,稀释溶液后,C(H+)与硫酸根离子的浓度的比值近似为() A1:1 B1:2 C10:1将PH=5的还H2SO4的溶液稀释500倍,稀释溶液后,C(H+)与硫酸根离子的浓度的比值近似为()A1:1 将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍,稀释后,[H+]与[SO42-]的比值为 PH=5的硫酸稀释500倍,稀释后的浓度为多少? pH=5的氯化铵溶液稀释100倍,稀释后溶液的pH为 将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中,硫酸根离子的浓度与氢离子浓度之比约为( )A.1:1 B.1:2 C.1:10 D.10:1理由? 将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中,硫酸根离子的浓度与氢离子浓度之比约为( ) A.1:1 B.1:2 C.1:10理由 将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c()和c(H+)之比约为( )将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c()和c(H+)之比约为( C )A.1:1 B.1:2 C.1:10 D.10∶1pH=5,c(H+)=10-5 mol·L-1,c(SO42-)=1/2×10-5 mol· 将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中的c(SO42-):c(H+)约为A、1:1 B、1:2 C、1:10 D、10:1 常温下,将PH=5的硫酸稀释10倍后,C(H+):C(硫酸根)=2:1.将稀释后的溶液再稀释100倍,为何C(H+):C(硫酸根)=20:1 将pH=5 的硫 酸溶液稀释500倍.稀释后溶液中的c(SO42-):c(H+)约为? 关于水溶解的将 PH=5的硫酸溶液稀释至500倍,稀释溶液后,氢离子的浓度和硫酸根离子的浓度比值近似为?硫酸根的浓度,怎么从[so4]=5*10^-6跳成2.5*10^-6 的 而且,稀释500倍,不需要考虑水电离出