溶度积问题.速问Qc ＞Ksp 溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和,达到新的平衡.怎么看出来溶液过饱和能不能举点例子 带个实在点的东西~我不懂这两的关系吖

溶度积问题.速问Qc ＞Ksp 溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和,达到新的平衡.怎么看出来溶液过饱和能不能举点例子 带个实在点的东西~我不懂这两的关系吖 Qc＞Ksp Qc＜Ksp Qc=Ksp 时 是什么情况 溶液中有沉淀吗 还有：AgCl的饱和溶液中有沉淀吗 悬浊液中呢? ksp和Qc关系中Qc指什么比如说agci沉淀的溶度积ksp=c（ag）+c（cl）那Qc指什么呀 关于溶度积的问题证明Ksp（BaSO4)＞Ksp（BaCO3）的这种方法什么地方错了?---------将硫酸钡悬浊液中注入饱和的碳酸钠溶液,过滤,洗涤后得到固体,加入盐酸后得到气体.则证明Ksp（BaSO4)＞Ksp（BaCO3 为什么沉淀转化的时候只能由溶解度小的转化为溶解度更小的沉淀?根据浓度商Qc与溶度积Ksp的关系,只要Qc>Ksp就能有沉淀生成,那么,如果往AgS中加入大量的氯离子,这样就可以使溶液中的氯离子 Qc大于Ksp时有没有沉淀析出 Qc=Ksp时,为啥呢~ 为什么Qc大于Ksp时沉淀析出 下午考试我想问下离子积QC和Ksp的关系和怎么求QC谢了 最好详细点（重点是怎么求!） 想问一下关于高中化学的题（难溶电解质的溶解平衡）1（同离子效应）计算AgCl在8.3*10-3（8.3乘十的负三次方）mol/L 的AgNO3溶液中的摩尔溶解度,Ksp=1.8*10-10（1.8乘十的负十次方）2 利用Qc与Ksp的 溶度积常数!和溶解度有什么关系么?温度升高溶度积常数怎么变?溶解度怎么变?化学课本上说Qc大于Ksp时,溶液饱和,沉淀和溶解处于平衡状态,这个怎么理解? 当Qc小于或等于ksp时,有无沉淀生成? Ksp,Kw,Qc,K的区别,计算公式 溶度积中Qc>Ksp中的 Qc是什么,值是什么,该怎么算它? 第三问化学求ksp 向氯化银溶液中加水,加完水后达到平衡仍有沉淀.问这种情况下溶液的Ksp变化吗 Qc>Ksp时,溶液处于过饱和状态,会生成沉淀.请问这是为什么啊?拿硫酸钡为例,两个离子的浓度积大于Ksp了不是说明溶液中的离子变多了吗?那怎么还会呈过饱和状态而沉淀呢? 饱和溶液与ksp的问题 已知Ag2SO4的ksp是2.0×10^-3 但是饱和Ag2SO4溶液中银饱和溶液与ksp的问题已知Ag2SO4的ksp是2.0×10^-3但是饱和Ag2SO4溶液中银离子浓度是0.034mol/L,计算后这个浓度积一定小于这时的k