作业帮高一化学,为什的核电荷数越多原子半径越小呢?比如说镁和铝不是铝的半径更大吗?求讲解.但核外电子数越多 原子半径越大啊！这不是矛盾吗？
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 18:56:05
高一化学,为什的核电荷数越多原子半径越小呢?比如说镁和铝不是铝的半径更大吗?求讲解.但核外电子数越多 原子半径越大啊！这不是矛盾吗？
高一化学,为什的核电荷数越多原子半径越小呢?比如说镁和铝不是铝的半径更大吗?求讲解.
但核外电子数越多 原子半径越大啊！这不是矛盾吗？
高一化学,为什的核电荷数越多原子半径越小呢?比如说镁和铝不是铝的半径更大吗?求讲解.但核外电子数越多 原子半径越大啊！这不是矛盾吗？
比较原子半径,首先看电子层数,电子层数越多,半径越大.在电子层数相等的情况下再比较核电荷数,核电荷数越多,对最外层电子的吸引力越大,压缩电子活动范围,故半径要相对小些
这就是Mg的半径比Al原子大的原因
看电子层数，电子层数越多，半径越大。在电子层数相等的情况下再比较核电荷数，核电荷数越多，对最外层电子的吸引力越大，故半径要相对小些 Mg与Al电子层数相等但是Mg的最外层是2比Al小，这就是Mg的半径比Al原子大的原因 。原子核是带正电而核外电子带负电对其有吸引力，核外电子数越多 原子半径越大，这是相对电子层数不一样的来说，所以不矛盾。...
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看电子层数，电子层数越多，半径越大。在电子层数相等的情况下再比较核电荷数，核电荷数越多，对最外层电子的吸引力越大，故半径要相对小些 Mg与Al电子层数相等但是Mg的最外层是2比Al小，这就是Mg的半径比Al原子大的原因 。原子核是带正电而核外电子带负电对其有吸引力，核外电子数越多 原子半径越大，这是相对电子层数不一样的来说，所以不矛盾。
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核电荷是带正电的，核电荷数越多就意味着正电荷越多，它对核外电子的吸引力就更强，所以半径越小。 同周期原子和同主族原子半径比较中，影响半径大小的主要因素和次要因素是不同的。例如，你所说的是同周期的原子比较，那就是原子核核电荷数增加导致的半径减少作为主要因素，核外电子的增加导致的半径增大是次要的。...
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核电荷是带正电的，核电荷数越多就意味着正电荷越多，它对核外电子的吸引力就更强，所以半径越小。 同周期原子和同主族原子半径比较中，影响半径大小的主要因素和次要因素是不同的。例如，你所说的是同周期的原子比较，那就是原子核核电荷数增加导致的半径减少作为主要因素，核外电子的增加导致的半径增大是次要的。
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这一规律之限于同周期的主族元素： 从左到右，原子半径逐渐变小。
镁和铝为同一周期的主族元素，镁原子的半径大于铝原子的半径。
因为影响在同一周期的主族元素原子半径的主要因素是原子的核电荷数，即核电荷数越大对电子的吸引力越大，电子越靠近原子核，造成原子半径相对小些。
同主族的，从上到下，半径逐渐变大...
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这一规律之限于同周期的主族元素： 从左到右，原子半径逐渐变小。
镁和铝为同一周期的主族元素，镁原子的半径大于铝原子的半径。
因为影响在同一周期的主族元素原子半径的主要因素是原子的核电荷数，即核电荷数越大对电子的吸引力越大，电子越靠近原子核，造成原子半径相对小些。
同主族的，从上到下，半径逐渐变大
收起
比较原子半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大。在电子层数相等的情况下再比较核电荷数，核电荷数越多，对最外层电子的吸引力越大，压缩电子活动范围，故半径要相对小些
同周期电子层数相同，核电荷数越多，对电子的吸引越强，所以原子半径越小
核电荷数越多引力越大
因为在同一周期里 核电荷数越多代表其对电子的吸引力越强 所以半径就越小，但是不在一个周期里面就好像卷筒纸一样 外面的电子层数越多自然半径就变大了