.常温下,0.1mol／L醋酸溶液的pH＝3.将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH＝4.7,下列说法正确的是:A.该温度下,0.0lmol／L醋酸溶液的pH＝4B.该温度下,用0.1mol/L醋

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 19:13:46
.常温下,0.1mol／L醋酸溶液的pH＝3.将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH＝4.7,下列说法正确的是:A.该温度下,0.0lmol／L醋酸溶液的pH＝4B.该温度下,用0.1mol/L醋

.常温下,0.1mol／L醋酸溶液的pH＝3.将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH＝4.7,下列说法正确的是:A.该温度下,0.0lmol／L醋酸溶液的pH＝4B.该温度下,用0.1mol/L醋
.常温下,0.1mol／L醋酸溶液的pH＝3.将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH＝4.7,下列说法正确的是:
A.该温度下,0.0lmol／L醋酸溶液的pH＝4
B.该温度下,用0.1mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液,消耗两醋酸的体积比为1∶10
C.该温度下,0.01mol／L醋酸溶液中由水电离出的c(H+)＝10-11mol/L
D.该温度下,0.2mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液中c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

.常温下,0.1mol／L醋酸溶液的pH＝3.将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH＝4.7,下列说法正确的是:A.该温度下,0.0lmol／L醋酸溶液的pH＝4B.该温度下,用0.1mol/L醋
先说C,醋酸为弱电解质,不会完全电离,且每个醋酸电离时只会电离出一个氢离子,而水的电离基本可以忽略,所以应与醋酸浓度基本相等(算上水的),或低于其浓度
再说D,排序错了.钠盐为强电解质,可完全电离醋酸为弱电解质,所以排序为钠离子>醋酸根离子 另外三个氢离子大于氢氧根,但是醋酸的位置在氢离子前或后都有可能,但应连在一起
纯手机手打,

b
解析:：混合溶液显酸性，电离大于水解，酸越弱电离程度越大，酸性越强，0.0lmol／L醋酸溶液的pH<3。0.01mol／L醋酸溶液中由水电离出的c(H+)<10-11mol/L。.该温度下，0.2mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH) >c(H+)>c(OH-)...

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b
解析:：混合溶液显酸性，电离大于水解，酸越弱电离程度越大，酸性越强，0.0lmol／L醋酸溶液的pH<3。0.01mol／L醋酸溶液中由水电离出的c(H+)<10-11mol/L。.该温度下，0.2mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH) >c(H+)>c(OH-)

收起

c的浓度是0,01mol/L，要是0.1就对了（由溶液中的氢氧根浓度得出，氢氧根由电离平衡常数和PH得出）
d中钠离子浓度要高于乙酸分子小于乙酸根

C选项 醋酸应该是0.1mol／L才对
D选项 c(CH3COO-)加上c(CH3COOH)等于2倍的c(Na+)，所以c(Na+)应该和c(CH3COOH)换个位置

.常温下,0.1mol／L醋酸溶液的pH＝3.将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH＝4.7,下列说法正确的是:A.该温度下,0.0lmol／L醋酸溶液的pH＝4B.该温度下,用0.1mol/L醋 常温下0.2mol/L醋酸与0.1mol/L氢氧化钠等体积混合,忽略混合前后溶液体积的变化,溶液ph (1/2)常温下,pH=4.75,浓度为0.1mol/L的醋酸,醋酸钠混合溶液,c(醋酸根)＋c(oH-) 常温下0.1mol/L的醋酸溶液中,100个醋酸分子中仅有13个发生电离.求其PH值 下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是A.常温下,测得醋酸钠溶液的pH>7 B.常温下,测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4 C.常温下,将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍,测得pH 常温下,实验测得0.1mol/L醋酸钠溶液PH=8常温下,实验测得0.1mol/L醋酸钠溶液PH=8,则已水解的醋酸根离子占全部醋酸根离子的百分比若测得2L0.1mol/L的强碱弱酸盐NaA溶液PH值为10,则A-的水解度是? 已知常温下浓度为0.01mol/L的醋酸溶液,只有1%的醋酸发生电离,求该溶液的PH 常温下,在0.1MOL/L的醋酸溶液中,水的离子积常数是 常温下,以下四种溶液pH值最小的是?A.0.01MOL*L^-1 醋酸溶液B.pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合C.0.02MOL*L^-1醋酸与0.02MOL*L^-1氢氧化钠溶液等体积混合D.0.03MOL*L^-1醋酸与0.01MOL*L^-1氢氧化钠溶 常温时以下4种溶液PH最小的是 特别是C给我详细解释下A 0.01mol/L 醋酸溶液 B 0.02mol/L 醋酸 与 0.02mol/L 氢氧化钠溶液等体积混合 C 0.03mol/L 醋酸 与 0.01mol/L 氢氧化钠溶液等体积混合 D PH=2的盐酸与PH 常温下,以下2种溶液pH值最小的是?A 0.01mol/L 醋酸溶液 B 0.03mol/L 醋酸 与 0.01mol/L 氢氧化钠溶液等体积混合这两个怎么比较? 溶液的PH在常温下,0.1mol/L的醋酸和pH=1得醋酸各100mL分别与足量的锌粒反应,产生的气体前者比后者______ 常温下0.01mol/l hcl溶液和0.01mol/l naoh 溶液的ph 常温下,醋酸钠和醋酸的混合溶液中,（ph=7,钠离子浓度=0.1mol/l,则醋酸跟和醋酸分子的浓度比较大小详细一点不然我看不懂 某温度下,0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3.将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后下列说法正确的是A.该温度下,0.0l mol／L醋酸溶液的pH＝4B.该温度下,用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L 某温度下,0.1mol/L醋酸溶液的PH=3. 常温下,0.1mol|L的一元弱酸溶液的PH为什么 >1 常温下,0.1mol/L NH3·H2O溶液的pH=