铁和某的硝酸反应,消耗铁和硝酸的物质的量之比为8:25,且铁转为等物质的量的 Fe2+和 Fe3铁和某浓度的硝酸反应时,消耗铁和硝酸的物质的量之比为8:25,且铁转化为等物质的量的 Fe2+和 Fe3+,则
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/22 03:40:25
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铁和某的硝酸反应,消耗铁和硝酸的物质的量之比为8:25,且铁转为等物质的量的 Fe2+和 Fe3铁和某浓度的硝酸反应时,消耗铁和硝酸的物质的量之比为8:25,且铁转化为等物质的量的 Fe2+和 Fe3+,则
铁和某的硝酸反应,消耗铁和硝酸的物质的量之比为8:25,且铁转为等物质的量的 Fe2+和 Fe3
铁和某浓度的硝酸反应时,消耗铁和硝酸的物质的量之比为8:25,且铁转化为等物质的量的 Fe2+和 Fe3+,则硝酸的唯一还原产物可能为( )
铁和某的硝酸反应,消耗铁和硝酸的物质的量之比为8:25,且铁转为等物质的量的 Fe2+和 Fe3铁和某浓度的硝酸反应时,消耗铁和硝酸的物质的量之比为8:25,且铁转化为等物质的量的 Fe2+和 Fe3+,则
消耗铁和硝酸的物质的量之比为8:25,且铁转化为等物质的量的 Fe2+和 Fe3+,说明1摩尔铁平均失去2.5摩尔电子,8摩尔铁共计失去2.5*8=20摩尔电子,25摩尔硝酸得到20摩尔电子,硝酸的唯一还原产物可能为NO2(1摩尔硝酸只得到1摩尔电子).
N20 16Fe+25HNO3=8Fe(NO3)2+8Fe(NO3)3+25H2O+5N2O
消耗铁和硝酸的物质的量之比为8:25,且铁转化为等物质的量的 Fe2+和 Fe3+,说明8摩尔铁失去4*2+4*3=20摩尔电子,需要再结合20摩硝酸根(20摩硝酸)。消耗25摩尔硝酸,即有5摩硝酸得到20摩尔电子,硝酸的唯一还原产物可能为N2O(1摩尔硝酸只得到4摩尔电子,氮元素的化合价降低4价)。...
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消耗铁和硝酸的物质的量之比为8:25,且铁转化为等物质的量的 Fe2+和 Fe3+,说明8摩尔铁失去4*2+4*3=20摩尔电子,需要再结合20摩硝酸根(20摩硝酸)。消耗25摩尔硝酸,即有5摩硝酸得到20摩尔电子,硝酸的唯一还原产物可能为N2O(1摩尔硝酸只得到4摩尔电子,氮元素的化合价降低4价)。
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