比较0.1mol/L的硫酸铜和硫酸铵的混合溶液中各离子浓度的大小

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/30 21:04:32

比较0.1mol/L的硫酸铜和硫酸铵的混合溶液中各离子浓度的大小
比较0.1mol/L的硫酸铜和硫酸铵的混合溶液中各离子浓度的大小

比较0.1mol/L的硫酸铜和硫酸铵的混合溶液中各离子浓度的大小
硫酸铜CuSO4、：硫酸根〉铜离子〉氢离子〉氢氧根、
硫酸铵（NH4）2 SO4、：铵根〉硫酸根〉氢离子〉氢氧根、
总体考虑的话、可以看作Cu、（NH4）2、（SO4）2、
虽然看起来硫酸根和铵根一样多,但是铵根会水解,而且两种溶液都是酸性,所以总体
硫酸根〉铵根〉铜离子〉氢离子〉氢氧根、...
即：SO4 2-〉NH4 +〉Cu 2+ 〉H +〉OH -.
希望给采纳、...
这个只是排序,如果你说的是体积固定,里面硫酸铜和硫酸铵的浓度都是0.1mol/L,那么硫酸根就是0.2mol/L,铵根不算水解也是0.2mol/L、但是实际比这个少点,铜离子是0.1mol/L、实际也比这个少,因为可能会水解,氢离子和氢氧根没办法算,只能测pH、测得pH再算氢离子和氢氧根就行,pH等于氢离子浓度的负对数、得到氢离子浓度后,用水的离子积常数,Kw等于一乘以十的负十四次方、用这个数除以氢离子浓度就好了、Kw= c（H+）× c（OH-）=1×10 -14(十的负十四次方)

NH4+ 0.1mol/L
Cu2+ 0.1mol/L
SO4 2- 0.15mol/L

比较0.1mol/L的硫酸铜和硫酸铵的混合溶液中各离子浓度的大小比较0.02mol/L硫酸铜溶液和0.002mol/L硫酸铜溶液的颜色变化情况 0.1mol/L和1mol/L的氯化铜、硫酸铜混合溶液颜色有何不同? 0.1mol/l的硫酸铵溶液,在该溶液中个例子溶度的大小比较,说明原因向20ml 0.1mol/L硫酸铵溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH 比较各稀溶液的凝固点大小如何比较例如0.1mol/L硫酸铝、0.2mol/L硫酸铜、0.3mol/L氯化钠、0.3mol/L尿素,溶液凝固点的高低顺序. 0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸比较比较氢离子浓度和氢离子的物质的量硫酸铵溶液各离子浓度大小0.1mol/L的硫酸铵溶液中,所含离子浓度大小关系就NH4+,SO4 2-,H+,OH- 的关系硫酸根铵根离子大小怎么比较 0.1mol/l 的硫酸铵溶液中,c(NH4+)>C(so42-)>C H+,为什么怎么看 . 0.1mol/l 的硫酸铵溶液中,c(NH4+)>C(so42-),为什么 0.2mol/L的HNO3和0.1mol/LH2SO4溶液的PH大小比较如何比较0.1mol/L的KCl和1mol/LH2SO4的水溶液蒸汽压 1mol/l硫酸铜怎么配制我有无水硫酸铜了，要配制的是0.1mol/l的硫酸铜标准液用硫酸铜晶体配制500ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液,需要硫酸铜晶体的质量为? 用硫酸铜晶体配制500ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液,需要硫酸铜晶体的质量为? 为什么ph试纸不能用于比较0.1mol/L的CH3COOH乙酸和0.01mol/L的CH3COOH的ph 0.2mol/L 碳酸钠 PH=a 0.1mol/L碳酸钠 PH=b 比较a 和b 的大小用5.0mol/L硫酸铜溶液配制250mL0.10mol/L硫酸铜溶液所需5.0mol/L硫酸铜溶液的体积的计算式和计算结果V[CuSO4(aq)]?