取50.00ml Na2CO3和NaSO4的混合液,加入过量的Bacl2溶液充分反应后,得到14.51g白色沉淀.用过量的稀硝酸处理后,沉淀物的质量减少到4.66g,并有气体放出,计算(1)原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/19 10:14:59
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取50.00ml Na2CO3和NaSO4的混合液,加入过量的Bacl2溶液充分反应后,得到14.51g白色沉淀.用过量的稀硝酸处理后,沉淀物的质量减少到4.66g,并有气体放出,计算(1)原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓
取50.00ml Na2CO3和NaSO4的混合液,加入过量的Bacl2溶液充分反应后,得到14.51g白色沉淀.用过量的稀硝酸处理后,沉淀物的质量减少到4.66g,并有气体放出,计算
(1)原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度
(2)产生气体在标准状况下的体积
取50.00ml Na2CO3和NaSO4的混合液,加入过量的Bacl2溶液充分反应后,得到14.51g白色沉淀.用过量的稀硝酸处理后,沉淀物的质量减少到4.66g,并有气体放出,计算(1)原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓
白色沉淀用过量的稀硝酸处理后,BaCO3溶解而BaSO4不溶.
根据Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl Na2SO4的物质的量=1×4.66/233=0.02mol
根据Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl Na2CO3的物质的量=1×(14.51-4.66)/197=0.05mol
1)原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别为0.05/0.05=1M和0.02/0.05=0.4M
2)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 产生气体在标准状况下的体积=(14.51-4.66)×22.4/197=1.12l
n(na2so4)=n(baso4)=4.66/233=0.02
m(na2co3)=14.51-4.66=9.85
n(na2co3)=n(baco3)=9.85/197=.05
c(na2so4)=0.02/.05=0.4
c(na2co3)=.05/0.05=1
(2) n(co2)=n(na2co3)=0.05
v(co2)=22.4*0.5=1.12