pH值和水电离很多疑问,用0.01mol/LNaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL.需要NaOH溶液体积最大?盐酸 硫酸 高氯酸 醋酸?为什么呢?还有pH=12的强碱溶液氢离子浓度为10^-12,而氢氧根离子浓度为10^-2,

pH值和水电离很多疑问,用0.01mol/LNaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL.需要NaOH溶液体积最大?盐酸 硫酸 高氯酸 醋酸?为什么呢?还有pH=12的强碱溶液氢离子浓度为10^-12,而氢氧根离子浓度为10^-2, 【追加】水的电离和溶液pH值相关计算题某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现0.01mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH－) = 10-13mol/L（-13在右上角）,求该温度下0.1mol/L的NaOH溶液的pH值水电 关于水的电离和PH的问题由水电离的C(H+)=1*10^-12mol/L那么这个溶液的PH值是多少? 常温下0.01mol/L的盐酸中,氢离子和氢氧根离子的浓度分别是多少?由水电离出的氢离子浓度是多少?PH为? 常温下0.01mol/L的盐酸中,氢离子和氢氧根离子的浓度分别是多少?由水电离出的氢离子浓度是多少?PH为? 氯化铵溶液的pH和稀盐酸的pH均为5 比较两者水电离出来的C(H+)的大小 在10moL 0.氯化铵溶液的pH和稀盐酸的pH均为5 比较两者水电离出来的C(H+)的大小在10moL 0.1moL的醋酸中逐滴加入0.1moL的氢氧化钠 一定温度0.01mol/L NaoH.测得水电离的离子积为10-22；PH为? 将0.1mol/LHA和0.1mol/LNaOH混合后pH为9 求此时水电离出的c(OH) 0.01mol/L的 NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)·c(OH-) = 10-22,0.01mol/L的 NaOH溶液的pH值应为 请说明清楚. 当水电离的H+浓度为一定值,求溶液的PH值.（需要分类讨论吗?有哪些方法?）（考虑电离和水解）举个例子：C、由水电离出的H+浓度是1.0*10^-4mol/L的溶液,PH一定等于4.这句话哪里错了?（思维有些 (20分)高2化学水的电离和溶液的PH值的题在常温中(25度.) 0.01mol/L的NaOH溶液中,由离出水电的OH-浓度是(**) 我主要是在这题中有个概念不懂 既 1*10-2mol/L 表示的 是什么?..我由答案看出它是指H+的浓 0.1mol/L的NA2CO3溶液中,PH=12,水电离出的OH-是多少 ph值计算在0.01mol/L的H2SO4溶液中由水电离出的c（OH－)是（ ）A 5×10的－13次方 mol/L B 0.01mol/LC 1×10的－7次方 mol/L D1×10的－2次方mol/L 水的电离和溶液的酸碱性25°c时某溶液中由水电离产生的c(OH-)的乘积为1*10^-11mol/l ,则该溶液的pH值可能为 0.1mol/l的NH4CL和PH=1的NH4CL 由水电离出来氢离子浓度哪个比较大 顺便问下前者水电离出来氢离子浓度大概有多少 关于溶液PH的一些疑问溶液PH=—lg（氢离子浓度） 中的 氢离子浓度 是指溶液中的氢离子浓度 还是水电离的氢离子浓度 如果是指溶液中的氢离子浓度 那么比如说 1mol/L的盐酸的PH难道是0吗?难 计算下列溶液由水电离成的氢离子浓度①PH=0的盐酸 ②0.1mol/L的盐酸 ③0.01mol/L的NaOH溶液 ④PH=11的NaOH溶液 化学*水的电离和溶液的PH值(2)某温度下纯水的c（H+）==2.0×10-7mol/L.在此温度下,某溶液中由水电离出的c（H+）为4.0×10-13mol/L,则该溶液的pH值可能是________.