溶液PH值增加3个单位,则[H+]A.减少3倍 B.增加3倍 C.减少1000倍 D.增加1000倍

溶液PH值增加3个单位,则[H+]A.减少3倍 B.增加3倍 C.减少1000倍 D.增加1000倍 当pH=2的溶液的pH增加了2个单位时,[H+]和[OH]怎样改变?当pH=13的溶液的pH减少3个单位时[H+]和[OH-]怎改当pH=2的溶液的pH增加了2个单位时，[H+]和[OH]怎样改变？当pH=13的溶液的pH减少3个单位时[H+]和[OH PH值每增加一个单位,[H+]则缩小10倍这句话对么? 关于溶液稀释与对应PH值变化的问题.1：强酸溶液,c(H+)每稀释10^n倍,PH上升n个单位；弱酸溶液,c(H+)每稀释10^n被,PH上升少于n个单位；2：酸溶液的PH值每改变n个单位,c(H+)增大原来的n倍,或变为原 2、某溶液pH=3,则该溶液中[H+] 为 ；[OH-] = .2、某溶液pH=3,则该溶液中[H+] 为　　 ；[OH-] = . 某溶液中含n个K+、n个SO4 2-、n个CL-,除还存在不等量的H+和OH-外,无其他离子存在,此溶液的pH值?A.pH>7B.pH=7C.pH 已知溶液H离子浓度如何计算溶液PH值 a,b,c,d四种溶液的ph值都小于7,已知四种溶液中[H+]和[OH-]之和由大到小是badc,则溶液ph值由大到小是 pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液,按4：1的体积混合,则混合溶液中H+浓度（单位：mol/L） A.1/5*（4*10^-9+1*10^-12) B.1/5*（8*10^-9+1*10^-12) C.5*10^-10 D.5*10^-12 请说明理由. A.配制一定量的0.01mol/L醋酸溶液,然后测溶液的PH,若大于1,则可证明醋酸为弱电解质B.配制一定量的0.01mol/L和0.1mol/L醋酸溶液,分别测它们的PH,若两者PH相差小于1个单位,则可证明醋酸是弱电解质C. 对于PH=a的强酸和弱酸溶液,每稀释10^n倍,强酸的PH就增大n个单位,即PH=a+m.弱酸的PH即为PH10^n,所以PH反而变小了.例如这道题：将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是（D）D：溶液的PH增大, 1.往1dm30.10mol·dm-3HAc溶液中加一些NaAc晶体并使之溶解,会发生的情况（ ）（a） HAc 的ɑ值增大 （b） HAc 的ɑ值减小 溶液的pH增大 （c） 溶液的pH减 2.升高温度可以增加反应速度,最主要是因为 （ 【高中化学】PH的定义问题.已知 PH=-lg[H+] POH=-lg[OH-] Kw 则弱酸性溶液中的[H+]可表示为 (单位都是mol/L) A KW/POH B 10^(POH-14) C 10^(14-POH) D 10^-POH 答案是B 请问过程? 在线等pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液,按4:1的体积混合,则混合溶液中H+浓度(单位:mopH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液,按4：1的体积混合,则混合溶液中H+浓度（单位：mol/L）[ 标签：koh mol,溶液,koh ] 溶液pH值的增加,铁为什么更容易钝化? 某溶液中OH-物质的量浓度是H+的1000倍,该溶液的pH值为?A.3 B.9 C.8 D.13某溶液中OH-物质的量浓度是H+的1000倍,该溶液的pH值为?A.3 B.9 C.8 D.13 碱性溶液PH值为什么不能用H+来算? 对pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等体积混和后,溶液的PH值 A、PH<3 B、PH>3 C、PH=3 D、无法确定