强人进将75ml由甲烷,氢气,一氧化碳组成的混合气体与200ml氧气混合点燃,经充分反应并干燥后,气体总体积减少了100ml,再将剩余气体通过碱石灰吸收,体积又减少了50ml,求原混合气体的成分及体积

强人进将75ml由甲烷,氢气,一氧化碳组成的混合气体与200ml氧气混合点燃,经充分反应并干燥后,气体总体积减少了100ml,再将剩余气体通过碱石灰吸收,体积又减少了50ml,求原混合气体的成分及体积
强人进
将75ml由甲烷,氢气,一氧化碳组成的混合气体与200ml氧气混合点燃,
经充分反应并干燥后,气体总体积减少了100ml,再将剩余气体通过碱
石灰吸收,体积又减少了50ml,求原混合气体的成分及体积.
（强人啊,）

强人进将75ml由甲烷,氢气,一氧化碳组成的混合气体与200ml氧气混合点燃,经充分反应并干燥后,气体总体积减少了100ml,再将剩余气体通过碱石灰吸收,体积又减少了50ml,求原混合气体的成分及体积
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 2H2 + O2 = 2H2O 2CO2 + O2 = 2CO2
由于通过碱石灰后,体积减小了50ml
又CH4 => CO2 CO => CO2
所以由CH4和CO反应生成的CO2为50ml
所以V(CH4)+V(CO)=5Oml 所以V(H2)=75-50=25ml
由2H2 => O2 得到H2消耗的O2为12.5ml
由方程易知 经充分反应并干燥后减小的体积 既是消耗的O2及H2的体积和
所以CH4和CO消耗的O2为 100-25-12.5=62.5ml
CH4 => 2O2 2CO => O2
22.4 44.8 44.8 22.4
x a y b
得到2x=a 2b=y x+y=50 a+b=62.5
由上式的x=25 y=25
所以原混合气体中含有CH4,CO,H2各25ml
你得加油啊,仔细分析是很简单的

设CH4,H2,CO体积分别为x,y,z。则x+y+z=75
CH4+2O2=CO2+2H2O,减少的部分是2x
2H2+O2=2H2O,减少的部分是y*3/2
2CO+O2=2CO2,减少的部分是z/2,所以2x+y*3/2+z/2=100;
最后被吸收的是CO2,为x+z=50
解方程组得x=25,y=25,z=25

O2过量
1mol的CH4和CO都能生成1mol的CO2。而75ml气体生成50mlCO2说明H2有25ml
又因为25mlH2能生成25mlH2O。CH4生成了75mlH2O，CH4有37.5ml。
剩余CO12.5ml

根据化学反应方程式可知，消耗1体积甲烷同时要消耗2体积氧气，消耗1体积一氧化碳或氢气，只需消耗0.5体积的氧气，75ml混合气体最多可消耗150ml氧气，现有200ml氧气，故最后剩余气体为氧气，体积为：75ml＋200ml－100ml－50ml＝125ml。反应中消耗的氧气体积为200ml－125ml＝75ml。
剩余的气体通过碱石灰，体积又减少了50ml，说明二氧化碳的体积...

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根据化学反应方程式可知，消耗1体积甲烷同时要消耗2体积氧气，消耗1体积一氧化碳或氢气，只需消耗0.5体积的氧气，75ml混合气体最多可消耗150ml氧气，现有200ml氧气，故最后剩余气体为氧气，体积为：75ml＋200ml－100ml－50ml＝125ml。反应中消耗的氧气体积为200ml－125ml＝75ml。
剩余的气体通过碱石灰，体积又减少了50ml，说明二氧化碳的体积为50ml，由碳原子守恒，知甲烷和一氧化碳的体积为50ml，则氢气的体积为：75ml－50ml＝25ml。
设甲烷的体积为x，则：2x＋1／2（50－x）＝75－1／2×25
解得 x＝25（ml），50－x＝50－25＝25，即甲烷的体积为25ml，一氧化碳的体积也为50ml。

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分别设三种气体的体积为x、y、z
CH4+2O2=CO2+2H2O 体积减小 2CO+O2=2CO2 体积减小
x x 2x y y 0.5y
2H2+O2=2H2O 体积减小
z 1.5z
有题意可知 2x+0.5y+1.5z=...

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分别设三种气体的体积为x、y、z
CH4+2O2=CO2+2H2O 体积减小 2CO+O2=2CO2 体积减小
x x 2x y y 0.5y
2H2+O2=2H2O 体积减小
z 1.5z
有题意可知 2x+0.5y+1.5z=100 x+y+z=75 x+y=50
即 x=15 y=35 z=25
甲烷15ml，氢气25ml，一氧化碳35ml

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