作业帮哪些是强酸根?哪些是弱酸根?为什么会有强弱之分?有没有酸是不容与水的?这个……不过我想听一下比较准确地……（初中课本上好多都是蒙人的）
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 04:19:42
哪些是强酸根?哪些是弱酸根?为什么会有强弱之分?有没有酸是不容与水的?这个……不过我想听一下比较准确地……（初中课本上好多都是蒙人的）
哪些是强酸根?哪些是弱酸根?
为什么会有强弱之分?
有没有酸是不容与水的?
这个……
不过我想听一下比较准确地……
（初中课本上好多都是蒙人的）
哪些是强酸根?哪些是弱酸根?为什么会有强弱之分?有没有酸是不容与水的?这个……不过我想听一下比较准确地……（初中课本上好多都是蒙人的）
人家是问强酸根、弱酸根.
Cl-
No32-
ClO4-
这些是强酸根.
强弱是由它的非金属性决定的,最高正价越高酸性越强.
H2SiO3（硅酸）不溶于水
HCI,HBr,HI,HNO3,H2SO4,HCIO4等强酸 其他常见酸为弱酸
完全电离出H+的就是强酸，不完全电离的就是弱酸
有，H2SiO3（硅酸）不溶于水
H4SiO4这个就是不溶的
强弱这个问题要看它在水里的电离情况了~同样1摩尔能电离出的H越多就越强了~像硫酸它到水里后一下子就把2个H都电离出来了,但是同样有两和H的碳酸它的两个H是一个个电离出来的~电离了1个的时候还没有电离完全,那电离过一个的HCO3-再要电离出一个H来就更少了~所以同样1摩尔的碳酸到水里以后电离出来的H远小于硫酸~所以它就相对弱
初中生还没学电离饿...就把它...
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H4SiO4这个就是不溶的
强弱这个问题要看它在水里的电离情况了~同样1摩尔能电离出的H越多就越强了~像硫酸它到水里后一下子就把2个H都电离出来了,但是同样有两和H的碳酸它的两个H是一个个电离出来的~电离了1个的时候还没有电离完全,那电离过一个的HCO3-再要电离出一个H来就更少了~所以同样1摩尔的碳酸到水里以后电离出来的H远小于硫酸~所以它就相对弱
初中生还没学电离饿...就把它理解为H+和酸根分开来的意思吧~
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请问你是几年级？这样我才能确定使用那种方法告诉你
因为高中和初中有差别
完全电离就是强酸根 比如HCl，完全分解为H和Cl
不能全电离的其他的就是弱酸，在水中以离子和化合物同时存在
PKa 1.45是强弱酸的划分界线
PKa = log 离子的数量/分子的数量
楼上monleaf说的是可电离H+的区别，而不是强弱酸根的区别,
硫酸可电离两个H+盐酸则只有一个，但他们都是强酸。...
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完全电离就是强酸根 比如HCl，完全分解为H和Cl
不能全电离的其他的就是弱酸，在水中以离子和化合物同时存在
PKa 1.45是强弱酸的划分界线
PKa = log 离子的数量/分子的数量
楼上monleaf说的是可电离H+的区别，而不是强弱酸根的区别,
硫酸可电离两个H+盐酸则只有一个，但他们都是强酸。
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