1.用水稀释氨水,随着水量增加而减小的是c(NH3·H2O)/c(OH-).那c(OH-)随着水量增大是增加的吗?但是醋酸稀释后c(H+)是减小的呀?2.强酸无色溶液,Al3+,MnO4+,SO42-,Cl-可以共存吗?3.加入AgNO3,生成白色沉淀,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/20 21:42:34
![1.用水稀释氨水,随着水量增加而减小的是c(NH3·H2O)/c(OH-).那c(OH-)随着水量增大是增加的吗?但是醋酸稀释后c(H+)是减小的呀?2.强酸无色溶液,Al3+,MnO4+,SO42-,Cl-可以共存吗?3.加入AgNO3,生成白色沉淀,](/uploads/image/z/8662582-46-2.jpg?t=1.%E7%94%A8%E6%B0%B4%E7%A8%80%E9%87%8A%E6%B0%A8%E6%B0%B4%2C%E9%9A%8F%E7%9D%80%E6%B0%B4%E9%87%8F%E5%A2%9E%E5%8A%A0%E8%80%8C%E5%87%8F%E5%B0%8F%E7%9A%84%E6%98%AFc%28NH3%C2%B7H2O%29%2Fc%28OH-%29.%E9%82%A3c%28OH-%29%E9%9A%8F%E7%9D%80%E6%B0%B4%E9%87%8F%E5%A2%9E%E5%A4%A7%E6%98%AF%E5%A2%9E%E5%8A%A0%E7%9A%84%E5%90%97%3F%E4%BD%86%E6%98%AF%E9%86%8B%E9%85%B8%E7%A8%80%E9%87%8A%E5%90%8Ec%28H%2B%29%E6%98%AF%E5%87%8F%E5%B0%8F%E7%9A%84%E5%91%80%3F2.%E5%BC%BA%E9%85%B8%E6%97%A0%E8%89%B2%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2CAl3%2B%2CMnO4%2B%2CSO42-%2CCl-%E5%8F%AF%E4%BB%A5%E5%85%B1%E5%AD%98%E5%90%97%3F3.%E5%8A%A0%E5%85%A5AgNO3%2C%E7%94%9F%E6%88%90%E7%99%BD%E8%89%B2%E6%B2%89%E6%B7%80%2C)
1.用水稀释氨水,随着水量增加而减小的是c(NH3·H2O)/c(OH-).那c(OH-)随着水量增大是增加的吗?但是醋酸稀释后c(H+)是减小的呀?2.强酸无色溶液,Al3+,MnO4+,SO42-,Cl-可以共存吗?3.加入AgNO3,生成白色沉淀,
1.
用水稀释氨水,随着水量增加而减小的是c(NH3·H2O)/c(OH-).
那c(OH-)随着水量增大是增加的吗?但是醋酸稀释后c(H+)是减小的呀?
2.强酸无色溶液,Al3+,MnO4+,SO42-,Cl-可以共存吗?
3.加入AgNO3,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,可确定有Cl-存在.
这句话是对的吗?
4.Ba2+和HCO3-反应吗?题目里做到过.
5.水解达到平衡的AlCl3溶液,再加饱和AlCl3溶液,平衡怎么移动?
6.电解稀硫酸制H2和O2,用Cu做阳极可以吗?
1.用水稀释氨水,随着水量增加而减小的是c(NH3·H2O)/c(OH-).那c(OH-)随着水量增大是增加的吗?但是醋酸稀释后c(H+)是减小的呀?2.强酸无色溶液,Al3+,MnO4+,SO42-,Cl-可以共存吗?3.加入AgNO3,生成白色沉淀,
氢氧根离子整体是减少的,可以从PH值看出来,但是水电离出来的氢氧根是增多的,因为水电离出的氢离子增多了,醋酸稀释也是同样的道理
不能,因为酸性条件下高锰酸根离子有强氧化性,能将氯离子氧化为氯气.
MnO4-+Cl-+H+----Cl2+Mn2+ +H2O
错,太绝对了吧 ,条件也不清楚
不反应 因为 Ba(HCO3)2 和 Ca(HCO3)2 一样是溶于水的,所以没有沉淀算是不反应
会正向移动,但水解程度减小.因为水解的氯化铝的百分比减小了.水解反应使溶液酸性增强,阻止了氢氧化铝的生成.
不可以的阳极发生氧化反应,失电子 而铜是活性电极,会先失电子,所以不能得到氧气,而是得到铜离子
①不饱和的Na2CO3溶液有可能也会有晶体析出,但是需要时间较长,不能立刻通入CO2就能看到沉淀析出而且如果Na2CO3溶液浓度过低的话,就不会有沉淀析出,原因是生成的NaHCO3全部溶解在水了(虽然其溶解度很小)②CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(CO2少量)
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)(CO2过量)
综合式为2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)...
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①不饱和的Na2CO3溶液有可能也会有晶体析出,但是需要时间较长,不能立刻通入CO2就能看到沉淀析出而且如果Na2CO3溶液浓度过低的话,就不会有沉淀析出,原因是生成的NaHCO3全部溶解在水了(虽然其溶解度很小)②CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(CO2少量)
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)(CO2过量)
综合式为2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2③A对SiO2又称硅石。熔点1670℃(鳞石英);1710℃(方石英)。沸点2230℃CO??沸点(-78.5℃),常温常压下是气体B错,因为相对分子质量越大的,熔沸点越高,这个结论是针对分子晶体来说的,相对分子质量越大,微粒的质量就越大,微粒间的范德华力就越大,破坏该作用就需要更多的能量,即熔沸点越高。而二氧化硅是原子晶体,固态的二氧化碳是分子晶体,所以二氧化硅比二氧化碳熔沸点高不是因为相对分子质量的关系
请采纳。
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