作业帮《二氧化碳与一氧化碳》中的【一题多解题】：用还原剂(如H2,CO,C等)在一定条件下还原16g氧化铜,如果完全反应,则理论上可得到单质铜的质量是多少?（务必要写出完整过程和详细讲解!）
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 07:37:47
《二氧化碳与一氧化碳》中的【一题多解题】：用还原剂(如H2,CO,C等)在一定条件下还原16g氧化铜,如果完全反应,则理论上可得到单质铜的质量是多少?（务必要写出完整过程和详细讲解!）
《二氧化碳与一氧化碳》中的【一题多解题】：
用还原剂(如H2,CO,C等)在一定条件下还原16g氧化铜,如果完全反应,则理论上可得到单质铜的质量是多少?（务必要写出完整过程和详细讲解!）
《二氧化碳与一氧化碳》中的【一题多解题】：用还原剂(如H2,CO,C等)在一定条件下还原16g氧化铜,如果完全反应,则理论上可得到单质铜的质量是多少?（务必要写出完整过程和详细讲解!）
CuO+H2=Cu+H2O
80 64
完全反应可得单质铜为：
16*64/80=12.8g
不论哪种还原剂,只要完全反应,得到的铜单质质量是相同的.
氧化铜相对分子质量64+16等于80，,16克氧化铜还原铜单质为16*64/80为12.8克
就是求铜在氧化铜中的质量分数 64/（64+16）=0.8 所以质量为16*0.8=12.8
还原剂只要完全反应就不要考虑过量的问题
设Cu的质量为xg
H2+CuO=Cu+H2O
80g 64g
16g xg
80/16=64/x
x=12.8g
∴理论上可得到单质铜的质量是12.8g
根据元素守恒：CuO-----Cu
80 64
16g x
所以解的 x=12.8g
根据质量守恒定律可知，反应前后同种元素的质量不变，则氧化铜中铜元素的质量就等于得到的单质铜的质量：16g*64/80=12.8g
这样的题目，最好别用化学方程式来解答。只要是完全反应，那氧化铜中是铜元素全部还原为单质铜，只要计算出16g氧化铜中铜元素的质量，那就是生成的铜单质的质量
16g*64/80=12.8g
质量守恒定律 16g*64/80=12.8g
三种情况 16/80=0.2mol
1.H2+CuO=(高温）=CU+H2O
1mol 1mol 1/0.2=1/x x=o.2mol
0.2mol xmol 0.2*64=12.8g
...
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三种情况 16/80=0.2mol
1.H2+CuO=(高温）=CU+H2O
1mol 1mol 1/0.2=1/x x=o.2mol
0.2mol xmol 0.2*64=12.8g
2.C+2CuO=(高温）=2Cu=CO2↑
2mol 2mol 2/0.2=2/x x=0.2mol
0.2mol xmol 0.2*64=12.8g
3.CO+CuO=(高温）=Cu+CO2
1mol 1mol 1/0.2=1/x x=0.2mol
0.2mol xmol o.2*64=12.8g
综上所述，使用上述三种完全反应后制的的铜的质量均为12.8g
收起
根据质量守恒定律中元素守恒可知：氧化铜中铜元素质量与反应后铜的质量相等
64
16gX------x100%=12.8g
80