碳的单质：金刚石 石墨 C60的物理性质 化学性质和用途 碳的氧化物 一氧化碳和二氧化碳的物理性质化学性质和用途

碳的单质：金刚石 石墨 C60的物理性质 化学性质和用途 碳的氧化物 一氧化碳和二氧化碳的物理性质化学性质和用途
碳的单质：金刚石 石墨 C60的物理性质 化学性质和用途 碳的氧化物 一氧化碳和二氧化碳的物理性质化学性质
和用途

碳的单质：金刚石 石墨 C60的物理性质 化学性质和用途 碳的氧化物 一氧化碳和二氧化碳的物理性质化学性质和用途
1、金刚石（C）
1）、性质：（1）金刚石是天然存在的最硬的物质,它是无色、透明、正八面体形状的固体,溶点较高不能导电
2）、用途：刻划玻璃,切割大理石,做钻头和钻石等.
2、石墨（C）
阅读课本第104页 小结：
1）、性质：石墨是碳的单质,是一种有深灰色、有金属光泽,不透明细鳞片状固体,较软,在纸上划过可留下痕迹,耐高温、导电.
2）、用途：可做润滑剂、铅笔芯、电极等.
3．C60
　C60分子结构与足球相似,所以又称“足球烯”,这种“足球”结构的碳分子很稳定,一个C60分子中含有60个碳原子,每个碳原子都和其他三个碳原子结合形成正六边形,这样C60有30个六边形组成.是单纯由碳原子结合形成的稳定分子
二 碳的化学性质
+6
2
4
由于碳原子的最外层电子数相同,所以各种碳单质具有相同的化学性质
1．碳的稳定性（常温下）
常温下,碳的化学性质不活泼,受日光照射或跟空气、水分接触,都不容易起变化.例如我国古代用墨汁书写、绘制的字画,可保存几百年而不褪色；我们填写档案资料时,一般都要求用碳素墨水来填写
2．碳与氧气的反应（碳的可燃性）
（1）碳与充足氧气反应,生成二氧化碳：C + O2
点燃
CO2
现象：发出白光,放出热量,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
（2）碳与不充足氧气反应,生成一氧化碳,放出热量：2C + O2
点燃
2CO
注意：当木炭和氧气的质量比不同时,可能发生不同的反应,关键要看题目中所给木炭与氧气的质量比符合哪种情况
（3）用途：碳单质具有可燃性,可用作燃料
3．碳与某些氧化物的反应（碳的还原性）
在加热或高温的条件下,碳能夺取氧化物中的氧,表现出还原性,如（1）C＋2CuO
高温
2Cu+CO2↑
装置：铁架台、大试管、酒精灯（用高锰酸钾制氧气的装置）.
实验步骤：①按(右图)从下到上安装好仪器,试管口略向下倾斜.②将木炭粉和黑色氧化铜分别充分烘干后,按一定的质量比称取两种黑色粉末.放入研钵中反复研碎、混匀.
③用药匙或小纸槽将黑色混合物放进试管底部,塞上带有橡皮塞的直角玻璃导管,玻璃导管的另一端插入另一支盛有澄清石灰水的试管中.
④点燃酒精灯,先预热试管,然后集中在盛有混合粉末处加强热.几分钟后,可观察到澄清石灰水变浑浊.
⑤拔下橡皮塞,熄灭酒精灯,待试管自然冷却后,将试管中的混合物倒在一张白纸上.
⑥混合粉末中有红色的单质铜生成.
实验现象：黑色固体变成红色物质,澄清石灰水变浑浊
注意：
①试管口略向下倾斜：防止加热过程中产生的水蒸气倒流到试管底部,使受热的试管破裂
②可在酒精灯上加网罩,使火焰集中,提高温度,或使用酒精喷灯
③加热试管时,应先将试管预热,再固定在盛药品的底部进行加热,以防试管受热不均炸裂
④实验完毕,先撤出导气管,再熄灭酒精灯,以防止石灰水回流到试管中,引起试管炸裂
⑤试管冷却后再把试管中的红色固体倒出来,防止生成的铜再被氧化；
⑥化铜与碳的配比：由化学方程式计算,氧化铜与碳的质量比应当是13∶1,在实际操作中,氧化铜粉与炭粉的质量比控制在(9～13)∶1的范围内效果较好.
（2）3C＋2Fe2O3
高温
4Fe＋3CO2↑ C＋CO2
高温
2CO
（3）用途：单质碳的还原性,可用于冶炼金属
注意：单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同
一 、二氧化碳的主要性质 二、二氧化碳的用途
1 、物理性质：通常状况下,是一种无色气体,
固态二氧化碳俗称为“干冰”.――――――――― 1、作致冷剂或人工降雨
能溶于水――――――――――――――――――― 2、制饮料
密度比空气大,.――――――――――――――
2 、化学性质 3、灭火
①无毒,但不能供呼吸
②一般不能燃烧也不能支持燃烧；―――――
③能与澄清石灰水反应（可用此反应鉴定二氧化碳）；
CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
④能与水反应生成碳酸,碳酸不稳定,易分解.
CO2 +H2O CO2↑ + H2O
⑤促进植物进行光合作用――――――――――――――4、作气体肥料
三、二氧化碳对环境的影响
一氧化碳的性质
一、 一氧化碳的主要性质
1、 物理性质：
一氧化碳通常是无色,无味、有毒的气体,密度比空气略小（28