高二化学 关于酸碱滴定的用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中不含与酸反应的杂志 试回答一些数据： 4.1g烧碱样品 取10.00ml待测液 用0.2010mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液 根据下表

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 07:57:45
高二化学 关于酸碱滴定的用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中不含与酸反应的杂志 试回答一些数据： 4.1g烧碱样品 取10.00ml待测液 用0.2010mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液 根据下表

高二化学 关于酸碱滴定的用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中不含与酸反应的杂志 试回答一些数据： 4.1g烧碱样品 取10.00ml待测液 用0.2010mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液 根据下表
高二化学 关于酸碱滴定的

用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中不含与酸反应的杂志 试回答

一些数据： 4.1g烧碱样品   取10.00ml待测液 用0.2010mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液  


根据下表中的数据,计算将待测烧碱溶液的浓度为：

根据上述数据,计算烧碱的纯度为：

 

答案我有 就是不知道怎么算 给个过程吧 谢谢……

高二化学 关于酸碱滴定的用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中不含与酸反应的杂志 试回答一些数据： 4.1g烧碱样品 取10.00ml待测液 用0.2010mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液 根据下表

分析：1、所耗盐酸标准液的体积分别为：19.90mL,20.10mL两组数据均有效,盐酸标准液的平均体积为20.00mL；带人公式c（待测）=c（标准）×V(标准)/V(待测)  计算；

2、根据m（烧碱）═C（烧碱）•V（烧碱溶液）•M（烧碱）求出烧碱质量,再计算出烧碱的质量分数；

所消耗标准液的体积分别为：19.90mL,20.10mL,两组数据都有效,取平均数,则平均体积为20.00mL；

带人公式可得：c（待测）=c（标准）×V(标准)/V(待测) 

                                         =0.2010mol/L×0.02L/0.01L=0.4020mol/L；

答:待测烧碱溶液的浓度为0.4020mol/L；

 

楼主未提供4.1g烧碱样品配成了多少ml待测液,假设配成了250mL,则V（烧碱溶液）=0.25L；若是其他数值,请自行换算.

m（烧碱）═C（烧碱）•V（烧碱溶液）•M（烧碱）═0.4020mol•L-1×0.25L×40g/mol=4.020g,烧碱的纯度ω（烧碱）=4.02g/4.1g×100%=98.05%；

答：烧碱的纯度为98.05%

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高二化学 关于酸碱滴定的用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中不含与酸反应的杂志 试回答一些数据： 4.1g烧碱样品 取10.00ml待测液 用0.2010mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液 根据下表 求：高二化学“酸碱中和滴定”这一节的教案 化学酸碱中和滴定 高二化学,酸碱中和滴定为什么把移液管尖端部分的残留待测液吹入锥形瓶中会使测定的体积偏大而把移液管尖嘴处悬挂的一滴待测液“靠”入锥形瓶中会使测定的体积偏小 酸碱中和滴定是否只适合强酸强碱的滴定?弱酸弱碱能用中和滴定法测吗?为什么 化学中酸碱中和滴定试验的步骤 酸碱滴定法,直接滴定的条件是( ). 化学关于中和滴定的实验题 高二化学ph计算这课的题25℃时,某化学兴趣小组在测定酸碱中和滴定曲线的活动中,从实验室领取一瓶一元酸（HA）和一瓶pH=11的碱（BOH）溶液.由于标签破损不知道是何种酸,经测得该酸溶液的p 酸碱中和滴定的原理! 酸碱中和滴定的理论依据 怎样做化学酸碱中和滴定实验 用酸碱滴定法测定盐酸和磷酸的混合液, 用酸碱滴定法测定醋酸的含量,属于____________分析 胆矾中硫酸铜含量的测定用酸碱滴定法, 什么样的弱酸可以用酸碱滴定法直接测定 酸碱中和测定实验中,需要哪些数据,实验的关键是什么中和滴定 酸碱滴定法和电位滴定法测氨基酸含量一直用的高氯酸滴定液,加结晶紫指示剂测定氨基酸的含量,用颜色判断是否到终点.现在想用电位滴定仪,结合指示剂颜色变化去判断终点,买哪种电极?