2.计算说明Zn(OH)2 不溶于氨水,但却可溶解在NH3·H2O-NH4Cl,并给予解释.已知Ksp[Zn(OH)2]=1.25×10-17;K稳=[Zn(NH3)42+]=2.9×10-9 ;Kb(NH3·H2O)= 1.8 ×10-5; Kw=1.0×10-14

2.计算说明Zn(OH)2 不溶于氨水,但却可溶解在NH3·H2O-NH4Cl,并给予解释.已知Ksp[Zn(OH)2]=1.25×10-17;K稳=[Zn(NH3)42+]=2.9×10-9 ;Kb(NH3·H2O)= 1.8 ×10-5; Kw=1.0×10-14 Zn(OH)2溶于氨水形成Zn(OH)4和Zn(NH3)4的K 既易溶于稀氢氧化钠又易溶于氨水的是（A）Cu(OH)2；（B）Ag2O；（C）Zn(OH)2；（D）Cd(OH)2要附带说明啊~ 下列氢氧化物中,溶于过量氨水,后又易被氧化的是:Ni(OH)2,Co(OH)2,Cu(OH)2,Zn(OH)2?为什么 在Zn(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cd(OH)2和Pb(OH)2中,能溶于氨水形成配合物的有什么?上述物质中只有两种能溶于氨水 试通过计算说明,Al(OH)3(s)能否溶于氨水中? 为什么Al(OH)3 不溶,Fe(OH)3 和Mg(OH)2 ,BaSO4,BaCO3等都不容于氨水 锌和铝都是活泼金属,其氢氧化物既能溶于强酸,又能溶于强碱.但是氢氧化铝不溶于氨水,而氢氧化锌能溶于氨水,生成[Zn(NH3)4]2+.回答下面问题并说明原因下列各组中的两种溶液,用相互滴加的实 既易溶于稀氢氧化钠,又易溶于氨水的是8． 既易溶于稀氢氧化钠,又易溶于氨水的是（ ）A．Al(OH)3 B．Cu(OH)2 C．Zn(OH)2 D．Ag2O 1.在含有Zn2+的稀氨水容易中,达配位平衡时,有一半Zn2+已经形成[Zn(NH3)4]2+,自由氨的浓度为6.7*10-3mol.L-1.计算[Zn(NH3)4]2+的标准稳定常数和标准不稳定常数2.将0.1mol的硝酸银溶于1升1.0mol.L-1氨水中,若 Zn(OH)2和氨水反应会生成[Zn(OH)4]2-?即生成[Zn(NH3)4][Zn(OH)4]Zn(OH)2和氨水反应会生成[Zn(OH)4]2-?Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O生成Zn(NH3)4(OH)2使碱性变强,由于Zn(OH)2显两性,所以继续溶解所以总反应：2Zn(OH 向AlCl3溶液中通入NH3,是否能证明Al(OH)3不溶于氨水? 除去ZnCl2中混有的少量盐酸,不能达到目的的是 Zn Zn(OH）2 ZnO H2SO4请说明原因不可用来改良酸性土壤的物质是A、熟石灰 B、氢氧化钠 C、生石灰 D、氨水 硫酸铜和氨水反应生成的蓝色沉淀是Cu(OH)2还是Cu2(OH)2SO4?然后这种沉淀为什么会溶解于过量氨水?相似的还有Zn2+和氨水的反应.然后为什么Fe2+,Fe3+,Al3+等等离子和氨水反应产生的沉淀又不溶于过 一个固体的（）不溶于水,但溶于盐酸和氢氧化钾溶液不会产生气体.A.CaCO₃B.Cu(OH)2C.PbCO₃D.Zn(OH)2 常温下氨水和醋酸电离程度相似,Al(OH)3却只能溶于醋酸,说明它什么性质? 氢氧化铝,氢氧化铜(II)和氢氧化锌都会溶于过量的稀氢氧化钠溶液,以下是离子方程式Al(OH)3 + OH- =[Al(OH)4]-Pb(OH)2 + 2OH- =[Pb(OH)4]2-Zn(OH)2 + 2OH- =[Zn(OH)4]2-我想请问一下,为什么第一个有个OH-,第2个却有 Ni(OH)2能溶于过量氨水吗?这个问题现在有好多分歧诶,大家不能大家不能够达成一致,^^