利用反应2h2+02= 2H2O 可以设计成原电池,以KOH溶液为电解质溶液时,负极反应式为什么是2H2 -4e- + 4OH-=4H2O,而不是H2 - 2e + 2OH- -----> 2H2O?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/16 11:34:44
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利用反应2h2+02= 2H2O 可以设计成原电池,以KOH溶液为电解质溶液时,负极反应式为什么是2H2 -4e- + 4OH-=4H2O,而不是H2 - 2e + 2OH- -----> 2H2O?
利用反应2h2+02= 2H2O 可以设计成原电池,以KOH溶液为电解质溶液时,负极反应式为什么是
2H2 -4e- + 4OH-=4H2O,而不是H2 - 2e + 2OH- -----> 2H2O?
利用反应2h2+02= 2H2O 可以设计成原电池,以KOH溶液为电解质溶液时,负极反应式为什么是2H2 -4e- + 4OH-=4H2O,而不是H2 - 2e + 2OH- -----> 2H2O?
因为反应过程中,每2个氢分子与一个氧分子作用,得失的电子是4个,而不是2个.
所以失去4个电子是正确的.
其实两个电极方程式都正确的。第二个方程式乘以2就得到第一个方程式了。如果老师要求你写成第一个,是有原因的,写成前一种形式,与正极的反应方程式O2+4e-+2H2O==4OH-得失电子数一样,均为4e-。这样正负电极方程式相加即得到总反应方程式!正负电极方程式的得失数最好是一致的。如果不一致,相应方程式要乘以一定系数。不过这个知识点要求不算太严格。那么请问正极反应式要怎么写出来?上面的陈老师讲的很好...
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其实两个电极方程式都正确的。第二个方程式乘以2就得到第一个方程式了。如果老师要求你写成第一个,是有原因的,写成前一种形式,与正极的反应方程式O2+4e-+2H2O==4OH-得失电子数一样,均为4e-。这样正负电极方程式相加即得到总反应方程式!正负电极方程式的得失数最好是一致的。如果不一致,相应方程式要乘以一定系数。不过这个知识点要求不算太严格。
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