4mol硝酸钾和2.5mol的硫酸与1.5mol铁反应标况下生成多少升气体

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/02 16:16:19

4mol硝酸钾和2.5mol的硫酸与1.5mol铁反应标况下生成多少升气体
4mol硝酸钾和2.5mol的硫酸与1.5mol铁反应标况下生成多少升气体

4mol硝酸钾和2.5mol的硫酸与1.5mol铁反应标况下生成多少升气体
首先是Fe被氧化成2价铁离子离子方程式中是3Fe+8氢离子+2硝酸根离子=3二价铁离子+2NO气体+4水 1.5mol铁会消耗4mol氢离子 1mol硝酸根离子产生1mol一氧化氮气体并且有1.5mol二价铁离子
由于还有1mol氢离子存在接着会将二价铁离子氧化成三价铁离子
离子方程式是 3二价铁离子+4氢离子+硝酸根离子=3三价铁离子+NO+2水
此时氢离子只有1mol 只能氧化0.75mol二价铁离子产生0.25mol一氧化氮气体
综上一共产生1.25mol一氧化氮气体标况下是28L

在有强氧化剂（HNO3）存在的情况下，作为还原剂的Fe优先跟氧化性强的物质反应，所以铁优先跟硝酸反应
Fe +4H+ + NO3- =Fe3+ + NO + 2H2O
1 4 1 1
1.5 5 4 X 根据比例可知，氢离子是不足...

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在有强氧化剂（HNO3）存在的情况下，作为还原剂的Fe优先跟氧化性强的物质反应，所以铁优先跟硝酸反应
Fe +4H+ + NO3- =Fe3+ + NO + 2H2O
1 4 1 1
1.5 5 4 X 根据比例可知，氢离子是不足量的，所以要根据氢离子的量来计算气体的量可知X=1.25mol 此时氢离子已经反应完，不可能有H2的产生了，至于剩余的Fe跟三价铁离子反应，不产生气体，我们可以不研究，那么气体体积就是1.25x22.4=28L

收起

生成1.5摩尔的氢气，体积33.6升

4mol硝酸钾和2.5mol的硫酸与1.5mol铁反应标况下生成多少升气体 6mol铜与4mol硝酸和2mol硫酸反应,生成气体多少摩某稀溶液中含有1mol硝酸钾和4mol硫酸,向其中加入1.5mol铜粉,充分反应后产生的气体在标况下的体积?求详解浓度为4mol每升和8mol每升硫酸,用这两种硫酸配置5mol每升的硫酸,体积比浓硫酸与铜反应,被还原的硫酸为0.9mol,硫酸几mol,为什么? 6mol铜与4mol硝酸2mol硫酸反应生成3mol气体,为什么?是稀硝酸要配制2.5mol/l硫酸溶液100ml,须用4mol/l硫酸溶液多少毫升与1mol/l多少毫升相混合配制浓硫酸与稀硫酸的分界线是多少mol/L? 铜与硫酸反应,每消耗1mol的硫酸,转移多少mol的电子为什么0.1mol·L-1 盐酸和 0.1mol·L-1硫酸与2mol·L-1氢氧化钠反映的速率不同 0.2mol铁和含有0.2mol硫酸铁的溶液混合充分反应后氧化产物与还原产物各多少mol 在10ml硫酸和硝酸钾的混合溶液中,硫酸的物质的量浓度为1.6mol/L,硫酸钾的物质的量浓度为3.0mol/L.欲使硫酸的浓度变为2.0mlo/L,硫酸钾的浓度变为0.30mol/L,现用98％的浓硫酸（1.84g/cm3）和蒸馏水进下面哪句话正确(1)0.1MOL/L盐酸和0.1MOL/L硫酸与2 MOL/L NAOH溶液反应速率相同.(2)Mg,Al和0.1MOL/L盐酸应速率相同.(3)0.1MOL/L盐酸和0.1MOL/L硫酸与相同形状和大小的大理石反应速率相同.说明道理哦 0.1mol/l的HCL与0.1mol/lBa(OH)2混合.PH为什么大于7?铅蓄电池,一个电子0.5mol 转移2个电子时,为什么生成1mol硫酸.硫酸不是应该转移4个电子么. 铁分别与18.4mol/L的硫酸10ml和1mol/L的硫酸30ml那个生成更多氢气双氧水和硫酸浓度请问如何配4mol/L的硫酸?又该如何标定4mol/L的硫酸溶液.另外如何检测双氧水的浓度? 多少mol/L的硝酸和硫酸算浓的100mL0.4 mol／L硝酸是不是稀硝酸? 物质的量浓度各为6mol/l和1mol/l的稀硫酸溶液应如何混合成4mol/l的溶液