已知破坏1molH-H键、Cl-Cl键、H-Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ、432kJ的能量,则由H2与Cl2生成1molHCL总的过程需要放热多少kJ

已知破坏1molH-H键、Cl-Cl键、H-Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ、432kJ的能量,则由H2与Cl2生成1molHCL总的过程需要放热多少kJ H气和Cl气哪个能量大?怎样判断的?已知破坏H-H键需能量大于破坏Cl-Cl 为什么H-H键能比Cl-Cl键能大 C四个键顺次连(CL,H,CL H)与顺次连(CL,CL,H,H)是同分异构体吗 1mol氢气和2mol氯气反应已知H-H键能436 Cl-Cl键能247 H-Cl 键能431（kj/mol）1mol氢气在2mol氯气中燃烧,放出热量多少kj? 用电负性估计下列键的极性顺序 H-Cl Be-Cl Li-Ci Al-Cl Si-Cl C-Cl N-Cl O-Cl 判断分子的极性 BBr3 AsH3比较熔,沸点高低 He Ne Ar Kr H-H键的键能比Cl-Cl键能大的原因是什么 H和CL形成H-CL键是放热反应还是吸热反应, H-F键和H-Cl键哪个强 已知拆开1molH-H键、1molI-I键、1molH-I键分别需要吸收的能量为436KJ、151KJ、299KJ.则由氢气和碘反应生成1molH需要放出_____KJ的热量 1molH-H键断裂时吸收热量为 断开1molH-H键吸收的能量与形成1molH-H键放出的能量相等 已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－185 kJ·mol－1断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ,断裂1 mol Cl—Cl键吸收的能量为247 kJ,则形成1 mol H—Cl键放出的能量为 氯气分子键能、H-Cl键、C-Cl键键能分别是多少? 若有1g氢气在氯气中完全燃烧,可放出热量_____KJ 其中一些共价键的键能如下（KJ/mol）H-H 436.4 Cl-Cl 242.7 H-Cl 431.8不要只给结果, 为什么甲烷中的H能被Cl取代是因为C-Cl键比C-H键更稳定吗? 氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,在反应中,破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molO ＝ O键消耗的能量为Q2kJ,形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ.下列关系式中正确的是（ B ）A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2 在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应 中,若断裂1mol H - H键要吸收436KJ的能量,断裂1mol Cl- Cl...在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中,若断裂1mol H - H键要吸收436KJ的能量,断裂1mol Cl- Cl键