.已知硅与强碱溶液反应:Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑,现把11.5g钠和4.2g硅投入100g水中,在标准状况下,收集到氢气的体积是多少?溶液中各溶质的质量分数是多少?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/19 10:57:07
![.已知硅与强碱溶液反应:Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑,现把11.5g钠和4.2g硅投入100g水中,在标准状况下,收集到氢气的体积是多少?溶液中各溶质的质量分数是多少?](/uploads/image/z/6609249-9-9.jpg?t=.%E5%B7%B2%E7%9F%A5%E7%A1%85%E4%B8%8E%E5%BC%BA%E7%A2%B1%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%8F%8D%E5%BA%94%EF%BC%9ASi%2B2OH-%2BH2O%3DSiO32-%2B2H2%E2%86%91%2C%E7%8E%B0%E6%8A%8A11.5g%E9%92%A0%E5%92%8C4.2g%E7%A1%85%E6%8A%95%E5%85%A5100g%E6%B0%B4%E4%B8%AD%2C%E5%9C%A8%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%E4%B8%8B%2C%E6%94%B6%E9%9B%86%E5%88%B0%E6%B0%A2%E6%B0%94%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%98%AF%E5%A4%9A%E5%B0%91%3F%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%90%84%E6%BA%B6%E8%B4%A8%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0%E6%98%AF%E5%A4%9A%E5%B0%91%3F)
.已知硅与强碱溶液反应:Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑,现把11.5g钠和4.2g硅投入100g水中,在标准状况下,收集到氢气的体积是多少?溶液中各溶质的质量分数是多少?
.已知硅与强碱溶液反应:Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑,现把11.5g钠和4.2g硅投入100g水中,在标准状况下,收集到氢气的体积是多少?溶液中各溶质的质量分数是多少?
.已知硅与强碱溶液反应:Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑,现把11.5g钠和4.2g硅投入100g水中,在标准状况下,收集到氢气的体积是多少?溶液中各溶质的质量分数是多少?
1、钠与水反应,生成氢气,氢氧化钠.硅和氢氧化钠反应生成氢气(注意,有没有过量情况!)
两次氢气就是要求的!
2、这步,基本上上面计算的时候都算出来了!总质量直接所有质量之和减去氢气质量即可!
计算不好打,就说个思路你参考下,自己做出来感受才深刻,记得牢.
要过程的:已知硅与强碱溶液反应:Si+2OH^-1+H2O===SiO3^2-+2H2,现把11.5gNa和4.2gSi同时投入100gH2O中,在标准状况下能收集到H2多少升?反应后溶液中溶质的质量分数为多少
.已知硅与强碱溶液反应:Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑,现把11.5g钠和4.2g硅投入100g水中,在标准状况下,收集到氢气的体积是多少?溶液中各溶质的质量分数是多少?
请帮我解下列题,也知硅和铝与强碱溶液反应,反应的离子方程式分别为:Si加上2OH-加上H2O=硅酸根加上两份氢气2Al加上2OH-加上2H2O=两份偏铝酸根加上三份氢气现有一铁、硅、铝的混合物13克,当
硅与强碱反应是否一定需要水?比如Si+2OH^-1+H2O===SiO3^2-+2H2,还有什么跟什么反应需要加上水?
已知硅和铝都能与碱溶液反应,反映的离子方程式分别为:Si+2OH- +H2O = SiO32- +2H22Al+2OH- +6H2O = 2(Al(OH)4)- +3H2现有铁硅铝的混合物13g,当与足量的盐酸反应时,生成标准状况下的氢气的体积为11.
在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4的离子方程式
在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应方程式离子方程式
在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成NaFeO4的离子方程式
在强碱溶液中NACIO与FE(OH)3反应生成NA2FEO4
在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4
强碱溶液中naclo与fe(oh)3反应方程式
在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4的离子方程式
在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4
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