硫比氯的氢化物稳定强?我认为氯比硫更容易得电子,氯的稳定性应该更弱一些.不是么?然而氧族元素,最高价氧化物对应的水化物的酸性随电荷数的增加而减弱.这我看不太懂,感觉这些有些混乱
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/26 01:36:23
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硫比氯的氢化物稳定强?我认为氯比硫更容易得电子,氯的稳定性应该更弱一些.不是么?然而氧族元素,最高价氧化物对应的水化物的酸性随电荷数的增加而减弱.这我看不太懂,感觉这些有些混乱
硫比氯的氢化物稳定强?我认为氯比硫更容易得电子,氯的稳定性应该更弱一些.不是么?
然而氧族元素,最高价氧化物对应的水化物的酸性随电荷数的增加而减弱.
这我看不太懂,感觉这些有些混乱,在我的脑子里.
还有我觉得非金属的性质,还有个别的特殊性,
只需解决 如题
硫比氯的氢化物稳定强?我认为氯比硫更容易得电子,氯的稳定性应该更弱一些.不是么?然而氧族元素,最高价氧化物对应的水化物的酸性随电荷数的增加而减弱.这我看不太懂,感觉这些有些混乱
同一周期从左到右,气态氢化物稳定性逐渐增强.
所以氯化氢的稳定性比硫化氢强.
同一主族从上到下,非金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱.
会出现特例的有两种,1.因为像N等元素满足半满或全满的轨道规则,故其第一电离能会反常的较大;2.某些元素的氢化物例如O S N,其氢化物会行成氢键从而使沸点较大
明明氯化氢的稳定性更强的说。。。正如你所说,氯原子更容易得到电子形成氯离子,相对的,氯离子就更难失去电子变成氯原子。因此氯离子比硫离子更难反应,也就是说,氯化氢更稳定。但是呢,高中化学只需要记住结论,同周期元素,右边的非金属性强,氯在硫右边,所以氯非金属性强,推出氯化氢更稳定...
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明明氯化氢的稳定性更强的说。。。正如你所说,氯原子更容易得到电子形成氯离子,相对的,氯离子就更难失去电子变成氯原子。因此氯离子比硫离子更难反应,也就是说,氯化氢更稳定。但是呢,高中化学只需要记住结论,同周期元素,右边的非金属性强,氯在硫右边,所以氯非金属性强,推出氯化氢更稳定
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元素非金属性越强,其氢化物稳定性越强!
用这个判断,别管其他!
从元素周期表看,同一周期从左向右非金属性增强,所以氯比硫更容易得电子,所以氢化物还原性更弱。所以更稳定。且最高价氧化物对应的水化物的酸性随电荷数的增加而减弱,是因为氧化性性越强最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。非金属的性质,还有个别的特殊性只有稀有气体,其他高中阶段没什么涉及,不用管他。高中化学只需要记住结论,所以记好要记得就行了。
O(∩_∩)O谢谢
O(∩_∩)O谢...
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从元素周期表看,同一周期从左向右非金属性增强,所以氯比硫更容易得电子,所以氢化物还原性更弱。所以更稳定。且最高价氧化物对应的水化物的酸性随电荷数的增加而减弱,是因为氧化性性越强最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。非金属的性质,还有个别的特殊性只有稀有气体,其他高中阶段没什么涉及,不用管他。高中化学只需要记住结论,所以记好要记得就行了。
O(∩_∩)O谢谢
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