化学牛人求解~麻烦写下详细解答!将amol的铁铜混合物投入到200mL2mol/L的稀HNO3中,充分反应后(假定还原产物只有NO)金属无剩余,下列说法正确的是 ( ) A.被还原的HNO.不可能
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/21 08:35:14
![化学牛人求解~麻烦写下详细解答!将amol的铁铜混合物投入到200mL2mol/L的稀HNO3中,充分反应后(假定还原产物只有NO)金属无剩余,下列说法正确的是 ( ) A.被还原的HNO.不可能](/uploads/image/z/6458667-51-7.jpg?t=%E5%8C%96%E5%AD%A6%E7%89%9B%E4%BA%BA%E6%B1%82%E8%A7%A3%EF%BD%9E%E9%BA%BB%E7%83%A6%E5%86%99%E4%B8%8B%E8%AF%A6%E7%BB%86%E8%A7%A3%E7%AD%94%21%E5%B0%86amol%E7%9A%84%E9%93%81%E9%93%9C%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E6%8A%95%E5%85%A5%E5%88%B0200mL2mol%EF%BC%8FL%E7%9A%84%E7%A8%80HNO3%E4%B8%AD%2C%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%EF%BC%88%E5%81%87%E5%AE%9A%E8%BF%98%E5%8E%9F%E4%BA%A7%E7%89%A9%E5%8F%AA%E6%9C%89NO%EF%BC%89%E9%87%91%E5%B1%9E%E6%97%A0%E5%89%A9%E4%BD%99%2C%E4%B8%8B%E5%88%97%E8%AF%B4%E6%B3%95%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AF++++++++++++++%EF%BC%88+%EF%BC%89++++++A%EF%BC%8E%E8%A2%AB%E8%BF%98%E5%8E%9F%E7%9A%84HNO.%E4%B8%8D%E5%8F%AF%E8%83%BD)
化学牛人求解~麻烦写下详细解答!将amol的铁铜混合物投入到200mL2mol/L的稀HNO3中,充分反应后(假定还原产物只有NO)金属无剩余,下列说法正确的是 ( ) A.被还原的HNO.不可能
化学牛人求解~麻烦写下详细解答!
将amol的铁铜混合物投入到200mL2mol/L的稀HNO3中,充分反应后(假定还原产物只有NO)金属无剩余,下列说法正确的是 ( )
A.被还原的HNO.不可能是2a/3mol
B.溶液中剩余的n(NO3一)≤(0.4—2a/3)mol
C.溶液中不可能同时存在Fe2+、Fe3+、Cu2+
D.当被还原的硝酸为0.8amol,则溶液中一定含有Fe2+
化学牛人求解~麻烦写下详细解答!将amol的铁铜混合物投入到200mL2mol/L的稀HNO3中,充分反应后(假定还原产物只有NO)金属无剩余,下列说法正确的是 ( ) A.被还原的HNO.不可能
答案选:B
用排除法
A:可能用电子守恒amol的铁铜被氧化如果都生成2+离子失2amol的电子,稀HNO3的电子被还原成NO得电子为2amol,被还原硝酸=2a/(5-2)=2a/3mol,可能.
C:同时存在Fe2+、Fe3+、Cu2+ 还原的HNO3稍大于2a/3mol,等于2a/3mol时溶液中只有+2价铁离子、铜离子,硝酸过量把2价铁离子氧化成+3价铁离子.
D:还原的HNO32a/3mol时溶液中只有+2价铁离子、铜离子,0.8amol时硝酸过量,不知道原混合物中铁的物质的量,不能判断Fe2+是否完全氧化,如果完全氧化就没有,否则有.
B:正确,无论铁的含量多少,是否生成三价铁,铁与硝酸反应剩余硝酸根的物质的量都占参与反应硝酸的3/4,3Fe+8HNO3(稀,少量)==3Fe(NO3)2+2NO+4H2O;Fe+4HNO3(稀,过量)==Fe(NO3)3+NO+2H2O,既然剩余硝酸一样,就都当生成二价铁计算,剩余硝酸=0.4-2a/3.
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)3 + 2NO↑ + 4H2O
从以上方程式可以看出,不管金属是Cu还是Fe,也不管Fe变为+2价还是+3价,被还原的HNO3总是占参加反应的HNO3的1/4。
而金属只有都变为...
全部展开
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)3 + 2NO↑ + 4H2O
从以上方程式可以看出,不管金属是Cu还是Fe,也不管Fe变为+2价还是+3价,被还原的HNO3总是占参加反应的HNO3的1/4。
而金属只有都变为+2价,被还原的HNO3的物质的量才是金属物质的量的2/3。
所以,
在Fe全变为+2价的Fe2+时,被还原的HNO3是2a/3mol。A错。
根据得失电子总数相等,Fe变成+3价时还原出的NO要比变成Fe2+时多,而金属都变成+2价时,被还原的HNO3为2a/3mol,溶液中剩余的NO3-就为(0.4-2a/3)mol;而当有Fe3+存在时,溶液中剩余的NO3-就会小于(0.4-2a/3)mol。B对。
溶液中可能同时存在Fe2+、Fe3+、Cu2+。C错。
当被还原的硝酸为0.8amol,因为HNO3→NO,N:+5→+2,化合价降低3价,每个N原子得到3个电子,被还原的HNO3得电子就为0.8amol × 3e- = 2.4amole-。而金属都变成+2价,只能提供2amole-,所以则溶液中一定含有Fe3+,但不一定含有Fe2+。D错。
答案选B。
收起
全部是Cu 对应比例 3Cu—2NO3 最少的HNO3还原量(Cu2+)
全部是Fe 对应比例 Fe——NO3 最大的HNO3还原量(Fe3+)
至于Fe2+ 可以看做是Fe3+和Fe反应来的 此时HNO3不参与反应
有以上可以看出 被还原的HNO3量在 2a/3 — a之间 因此 A C D均错