已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=1.25×10^-36,则Fe(NO3)3溶液中加入KOH溶液到PH= 时 Fe3+才能完全沉淀 (当已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=1.25×10^-36,则Fe(NO3)3溶液中加入KOH溶液到PH= ▲ 时 Fe3+才能完全沉淀 (当溶液中
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/24 00:01:59
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已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=1.25×10^-36,则Fe(NO3)3溶液中加入KOH溶液到PH= 时 Fe3+才能完全沉淀 (当已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=1.25×10^-36,则Fe(NO3)3溶液中加入KOH溶液到PH= ▲ 时 Fe3+才能完全沉淀 (当溶液中
已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=1.25×10^-36,则Fe(NO3)3溶液中加入KOH溶液到PH= 时 Fe3+才能完全沉淀 (当
已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=1.25×10^-36,则Fe(NO3)3溶液中加入KOH溶液到PH=
▲ 时 Fe3+才能完全沉淀
(当溶液中某种离子浓度小于10-5mol·L-1时可看作完全沉淀,lg2=0.3,lg5=0.7)
已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=1.25×10^-36,则Fe(NO3)3溶液中加入KOH溶液到PH= 时 Fe3+才能完全沉淀 (当已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=1.25×10^-36,则Fe(NO3)3溶液中加入KOH溶液到PH= ▲ 时 Fe3+才能完全沉淀 (当溶液中
完全沉淀时,溶液中有这样几种离子:Fe3+、OH-、K+、Cl-、H+
只要计算出H+ 浓度,就得到了pH,
所以要计算OH-浓度.
OH-浓度受到Fe3+浓度制约,所以可求.
Ksp = c(Fe3+) * c(OH) ^3
带入数据,1.25×10^(-36) = 10^(-5) * c(OH) ^3
c(OH-) = 5×10^(-11)
所以 pOH = - lg c(OH-) = 11 - 0.1 = 10.3
pH = 14 - pOH = 3.7
即加入KOH到pH = 3.7,Fe3+完全沉淀.