作业帮原电池和电解池的电极反应式应怎样书写?请帮个忙!
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 17:10:47
原电池和电解池的电极反应式应怎样书写?请帮个忙!
原电池和电解池的电极反应式应怎样书写?请帮个忙!
原电池和电解池的电极反应式应怎样书写?请帮个忙!
先说电解池
阳极：1）电极材料为活泼金属（铂 金除外）,则金属失电子,发生氧化反应
2）电极材料为惰性电极（碳,铂,金等）,溶液中的阴离子失电子,发生氧化反应
阴极：都是溶液中的阳离子得电子
再说原电池
首先正负极你会判断吧（根据活泼性,活泼的为负极）
正极反应：如果电解质溶液和负极的材料能反应,则正极发生电解质溶液阳离子得电子
如果电解质溶液和负极的材料不能反应,且电解质溶液是中性或碱性,则发生吸氧腐蚀（氧气+2个水+四个电子=4个氢氧根
负极反应就是金属的置换反应,这里就不多说了
金属活动的顺序表一定要记熟
有些特殊情况,课本应该有,我就不说了
举个例子吧,就用氢氧燃料电池
总方程式:2H2+O2=2H2O
然后判断正负极,氧气只能得电子,所以作正极,那么氢气就作负极
正极得电子,负极失电子
所以H2-2e-=2H+
通过总反应式减去其中一个电极的反应式,就可以得出另一电极的反应式
或者直接根据所知道的,O2+4e- +2H2O=4OH-
这样就可以得出来了
电解池的原理也一...
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举个例子吧,就用氢氧燃料电池
总方程式:2H2+O2=2H2O
然后判断正负极,氧气只能得电子,所以作正极,那么氢气就作负极
正极得电子,负极失电子
所以H2-2e-=2H+
通过总反应式减去其中一个电极的反应式,就可以得出另一电极的反应式
或者直接根据所知道的,O2+4e- +2H2O=4OH-
这样就可以得出来了
电解池的原理也一样,记得阳极失电子,阴极得电子,判断好阴阳极就可以了
收起
特别提醒：原电池的电极反应要兼顾电解质溶液，电解池则不用。
如电解池：阳极Ag，印记C，溶液HCL，则阳极反应秩序Ag-e => Ag+ 即可