0.1mol/L某一元弱酸溶液100度与20度时相比,氢离子浓度及电力平衡常数都是怎么变化的
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/21 08:28:20
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0.1mol/L某一元弱酸溶液100度与20度时相比,氢离子浓度及电力平衡常数都是怎么变化的
0.1mol/L某一元弱酸溶液100度与20度时相比,氢离子浓度及电力平衡常数都是怎么变化的
0.1mol/L某一元弱酸溶液100度与20度时相比,氢离子浓度及电力平衡常数都是怎么变化的
一元弱酸溶液100度时比20度时电离度大(升温促进电离),所以氢离子浓度也大,电离平衡常数也大.
电离是吸热过程,所以100度与20度相比,电离平衡常数更大,氢离子浓度也更大
0.1mol/L某一元弱酸溶液100度与20度时相比,氢离子浓度及电力平衡常数都是怎么变化的
氢离子浓度与温度的关系弱酸溶液中,氢离子物质的量浓度与温度是什么关系?例题:0.1mol/L的某一元弱酸溶液,在100摄氏度和20摄氏度相比,哪个氢离子浓度更大.
25℃,0.2mol/L某一元弱酸溶液的ph=3,则该弱酸的电离度
某一元弱酸溶液浓度为0.1mol/L其PH值为2.77,求这一弱酸的解离常数及该条件下的解离度.
某一元弱酸溶液浓度为0.1mol/L其PH值为2.77,求这一弱酸的解离常数及该条件下的解离度.
计算弱酸的解离常数问题某一元酸与36.12ml 0.1mol/L NaOH溶液中和完全后,再加入18.06ml 0.1mol/L HCL溶液,测得pH=4.92 计算该弱酸的解离常数.
某一元弱酸溶液的c(H^+)=0.1mol/l 该酸溶液的物质的量浓度 大於0.1mol/l
某一元弱酸溶液的c(H+)=0.1mol/L,该酸溶液的物质的量浓度( ) A.等于0.1mo某一元弱酸溶液的c(H+)=0.1mol/L,该酸溶液的物质的量浓度( ) A.等于0.1mol/L B.大于0.1mol/L C.小于0.1mol/L D.无法判断
在一定温度下,100mL某一元弱酸的溶液,含有该弱酸的分子数个数为5.42×10^20个,实际测得该溶液中c(H+)=10^(-3)mol/L,这种一元弱酸的电离度为()A.9%B.10%C.3%D.0.1%
将0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液:2c(Na+)=c(HA)+c(A-),这是为什么?
某一元弱酸的Ka=1乘十的负五次方,则某0.1mol/L溶液的pH值是
计算已知某一元弱酸HB的pKa=5.00 计算0.1mol.L-1 B- 等体积混合后溶液的PH值
0.01mol/L的某一元弱酸溶液PH=4,则它的电离常数为?
0.01mol/L的某一元弱酸溶液PH=4.55,则它的电离常数为?
0.01mol/L的某一元弱酸溶液PH=4,则它的电离常数为?
(二)、已知某一元弱酸HB的pKa=5.00,计算0.1mol?L-1HB和0.1 mol?L-1B-等体积混合后溶液的pH值
已知在298K时,某一元弱酸的0.010mol/L水溶液的pH值为4.0求(a)该酸的电离常数Ka(b)求该酸的离解度(c)稀释一倍后的Ka,电离常数及pH(d)与0.010mol/l NaOH溶液等体积混合后所得溶液的pH
已知某一元弱酸HB的Ko等于10的负9次方,计算:1.0.1mol.L负1次HB溶液的PH2.计算:0.1mol.L负1次B·溶液的PH 3..0.1mol.L负1次HB和0.1mol.L负1次B·等体积混合后的溶液的ph