在1mol/L的NaOH溶液中,那么c(OH-)的浓度为1mol/L,但是这1mol/L的OH-是全部由NaOH提供的吗?那水电离的OH-到哪里去了呢? 假如这1mol/L的OH-有极少量是水提供的.那么这就不是1mol/L的NaOH溶液了啊!? 就是这
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/20 18:52:34
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在1mol/L的NaOH溶液中,那么c(OH-)的浓度为1mol/L,但是这1mol/L的OH-是全部由NaOH提供的吗?那水电离的OH-到哪里去了呢? 假如这1mol/L的OH-有极少量是水提供的.那么这就不是1mol/L的NaOH溶液了啊!? 就是这
在1mol/L的NaOH溶液中,那么c(OH-)的浓度为1mol/L,但是这1mol/L的OH-是全部由NaOH提供的吗?那水电离的OH-到哪里去了呢? 假如这1mol/L的OH-有极少量是水提供的.那么这就不是1mol/L的NaOH溶液了啊!? 就是这里不明白,懂的来回答,不懂的别乱吹!
在1mol/L的NaOH溶液中,那么c(OH-)的浓度为1mol/L,但是这1mol/L的OH-是全部由NaOH提供的吗?那水电离的OH-到哪里去了呢? 假如这1mol/L的OH-有极少量是水提供的.那么这就不是1mol/L的NaOH溶液了啊!? 就是这
正常情况下纯净水电离产生的OH-为10的负7次方,而在酸或碱溶液里,溶液里的H-和OH-相乘的结果是10的负14次方,在你说的问题中,c(OH-)的浓度为1mol/L,那么水电离的H-为10的负13次方,水分子每电离一个H-就会相应的产生一个OH- ,也就是水电离的OH-为10的负13次方,相对于c(OH-)的浓度为1mol/L,这是可以忽略不记的.在化学中强酸或强碱溶液,一般说c(H-)或c(OH-),都是由酸或碱提供的,是不考虑水电离的,只有弱酸弱碱考虑.记得这一点对你学溶液离子浓度,应该会有些帮助.
这个时候,水电离产生的OH-约为10的负14次方,忽略不计。
一般浓度的酸溶液或者碱溶液,溶液中氢离子或者氢氧根离子主要是由酸或者碱提供的,水电离的忽略。
水电离出来的极其微弱。1mol/L的NaOH溶液中,由Kw可以计算出由水电离出来的部分大约只有10-14mol/L,这么小的数字不是可以忽悠么?
化学研究都有一定的误差允许范围的。这明显是误差允许之内的
水是弱电解质,它的电离是一个平衡的过程,即有多少离子出来,就有多少离子恢复到分子状态,因此水电离的OH-可以忽略不计。所以在1mol/L的NaOH溶液中,那么c(OH-)的浓度为1mol/L,这1mol/L的OH-是全部由NaOH提供的。