配制50毫升1摩尔每升的H2SO4溶液,需要密度为1.836克每毫升的浓硫酸(98%硫酸)多少毫升?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/27 21:41:24

配制50毫升1摩尔每升的H2SO4溶液,需要密度为1.836克每毫升的浓硫酸(98%硫酸)多少毫升?
配制50毫升1摩尔每升的H2SO4溶液,需要密度为1.836克每毫升的浓硫酸(98%硫酸)多少毫升?

配制50毫升1摩尔每升的H2SO4溶液,需要密度为1.836克每毫升的浓硫酸(98%硫酸)多少毫升?
n(H2SO4)=cV=1*0.05 = 0.05 mol
m(H2SO4)=nM=0.05*98=4.9 g
需要98%的浓硫酸的质量是4.9/98%= 5 g
V(H2SO4)=m/ρ=5/1.836= 2.7 mL
需要浓硫酸2.7 mL

c=1.836g/ml * 98%/98g/mol=18.36mol/L
1mol/L*50ml=V*18.36mol/L
V=2.72ml

设需xml则硫酸的物质的量为x*1.836/98根据稀释前后溶质不变原则则有如下等式x*1.836/98=50*0.001*1解得即可

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