作业帮但我有些不太懂.有没有人可以给我解释一下）金属（M）的腐蚀是因为发生反应： M－ne－→Mn+.金属腐蚀造成很大的经济损失,甚至超过自然灾害,其中钢铁锈蚀最为严重,寻求防止钢铁腐蚀的方
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 05:30:10
但我有些不太懂.有没有人可以给我解释一下）金属（M）的腐蚀是因为发生反应： M－ne－→Mn+.金属腐蚀造成很大的经济损失,甚至超过自然灾害,其中钢铁锈蚀最为严重,寻求防止钢铁腐蚀的方
但我有些不太懂.有没有人可以给我解释一下）
金属（M）的腐蚀是因为发生反应： M－ne－→Mn+.金属腐蚀造成很大的经济损失,
甚至超过自然灾害,其中钢铁锈蚀最为严重,寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大.
（1）一种钢铁防腐的方法是将钢铁放在冷的浓硝酸中浸泡.
但是加热或在稀 HNO3中,铁与硝酸会不断反应.不 同浓度的 HNO3 与铁反应的还原产物很复杂,其分布 曲线如图.钢铁在冷的浓硝酸中浸泡能防腐的原因是：铁在冷的浓硝酸中会“钝化”,在钢铁表面形成一层致密氧化物保护膜.
（2）工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理,
其可能的原因是：硝酸易挥发,且不稳定,见光易分解,故不易操作；生成物对环境污染严重 .
（3）由图示可知,密度等于1.35 g·mL－1的硝酸与铁反应时,其还原产物主要是 NO2、NO ；
足量的铁与一定量的浓硝酸反应时,反应过程中可能的气体产物有 NO2 NO N2 N2O ； 还原产物中NH4+
的物质的量分数随 硝酸密度的减少 而增大；
请用一句话概括该图反映出的基本结论：硝酸的浓度越大,其还原产物中氮元素化合价越高.或者硝酸浓度越低,还原产物中氮元素化合价越低 .
（4）m mol 铁与极大量．．．
的密度为1.35 g·mL－1
的硝酸溶液完全反应放出n L气体（体积在标准状况下测定）,此时溶液中Fe元素的存在方式是 Fe3+ , n 的值最接近
B （填字母编号）. A.22.4m
B.33.6m
C.44.8m
D.67.2m . 
重点是第四小题.
但我有些不太懂.有没有人可以给我解释一下）金属（M）的腐蚀是因为发生反应： M－ne－→Mn+.金属腐蚀造成很大的经济损失,甚至超过自然灾害,其中钢铁锈蚀最为严重,寻求防止钢铁腐蚀的方
解题思路：
钢铁在冷的浓硝酸中浸泡能防腐的原因是：铁在冷的浓硝酸中会“钝化”,在钢铁表面形成一层致密氧化物保护膜.解释：浓硝酸具有强氧化性,可以在钢铁表面反应,形成保护层,防止被氧化
工业不使用的原因：硝酸易挥发,且不稳定,见光易分解,故不易操作；生成物对环境污染严重.原因很简单就是这样的,生成有NO2气体,对环境污染很严重.
密度1.35g/cm3,看图说话,找到横坐标1.35画出垂直横坐标的直线,只有NO2和NO两种.足量的铁与一定量的硝酸反应,随着反应进行,硝酸密度降低,垂直横坐标的直线向左移动,碰到哪条曲线就说明产生哪种气体.最后NH4+的产生随着硝酸密度降低而增大也就可以解释了.
最后,在1.35g/L的硝酸中,氧化最强烈,铁就被氧化成三价,Fe3+
反应式 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O
Fe+HNO3