恒温恒容的密闭容器中,反应A+B=C 达到平衡时,各物质的物质的量之比为A：B：C=2：2：1 ,然后以2：2：1的物质的量再充入A.B.C.则平衡会移动么?

在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g） B（g）+C（g在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g） B（g）+C（g）；△H 在恒温、恒容的密闭容器中进行的反应A(g)+B(g)==== C(g)+D(g)在恒温、恒容的密闭容器中进行的反应A（g）＋B（g）==== C（g）＋D（g）,已经达到平衡状态的是为什么反应容器内压强不随时间变化, 恒温恒容的密闭容器中进行反应A（g)=B(g)+C(g),恒温恒容的密闭容器中进行反应A（g)=B(g)+C(g),若应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20秒，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L需多多长时间 A 10S B 大于1 A+B=2C 在密闭容器中反应全是气体 恒温恒压下如果加入A,则A的浓度、B的浓度、反应速率怎么变?（答案是增大 减少 减慢） 反应2A=4B+C,恒温恒容密闭容器中初始时 c(A)=2、5 MOL/(L×MIN）,c(B)=1、56MOL/(L反应2A=4B+C,恒温恒容密闭容器中初始时 c(A)=2、5 MOL/(L×MIN）,c(B)=1、56MOL/(L×MIN）,c（C)=0、39MOL/(L×MIN）,4min时,c（A）=2MOL/(L 反应2A=4B+C,恒温恒容密闭容器中初始时 c(A)=2、5 MOL/(L×MIN）,c(B)=1、56MOL/(L反应2A=4B+C,恒温恒容密闭容器中初始时 c(A)=2、5 MOL/(L×MIN）,c(B)=1、56MOL/(L×MIN）,c（C)=0、39MOL/(L×MIN）,4min时,c（A）=2MOL/(L 在恒温恒容的密闭容器中,对于可逆反应在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应:A(g)+B(g)=2(c),可以判断达到平的是A体系压强不变B单位时间消耗你molA,同时生成2nmolCCA的物质的量不变D容器内气体 在恒温恒容的密闭容器中.有可逆反映2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),下列不能说明反应达到化学平横状态的是?A 正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相同 B 反应容器中压强不随时间变化而变化 C 混合 在恒温、恒容的密闭容器中反应.A（g）可逆＝＋B（g）＋C（g）若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s,在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g） 可逆＝B（g）+C（g）；若反应物的浓度由3mol/L降到1 反应n2o4 2no2在恒容恒温密闭容器中达到平衡,然后在容器中注入适量NO2,气体颜色将( )A.变浅 B.变深 C.不变 D.先变浅后变深 如果还有一个答案 先变深 恒温恒容的密闭容器中,反应A+B=C 达到平衡时,各物质的物质的量之比为A：B：C=2：2：1 ,然后以2：2：1的物质的量再充入A.B.C.则平衡会移动么? 下列说法能说明反应P(g)+Q(g)⇌S(g)+R(g)在恒温恒容的密闭容器中已达到平衡的是A.容器里P/Q/R/S四种物质共存 B.容器里Q、R的体积分数不再变化 C.容器内气体压强、密度不随时间变化 【B是对 1.将2mol A和2mol B充入某密闭容器中发生反应：2A+B=xC(都是气体）,达平衡后,C的体积分数为a,假设该反应的条件分别和下列选项的条件相同,（我就问两个为什么,其余两个我知道）（1）在恒温恒 某温度下,反应C+H2O=CO+H2 在密闭容器中 下列选项正确的是A 在其他条件不变的情况下 加入碳粉 混合气体的密度增大B 在恒温恒压 充入水蒸气 混合气体中H2的体积分数增大C 在恒温恒压 充入氖 14. 恒温(1100℃)恒容密闭容器中发生反应：Na2SO4(s)＋4H2(g)Na2S(s)＋4H2O(g).下列说法A. 该反应的平衡常数表达式K＝c(H2O)/c(H2)B. 若容器内气体的密度或压强保持不变,均说明该反应已达到 在恒温恒容的密闭容器中,发生可逆反应A(g)+B(g)=C(g),增加C的量,问平衡移动方向?向正方向移动。为什么？ 下列说法可充分说明P(g)+Q(g)=S(g)+R(g)在恒温、恒容密闭容器中的反应已达平衡的是B.容器里Q、R的体积分数不再改变但我有个疑惑,在恒容的密闭容器中,P、Q以及后来生成的S、R的体积不都应该 已知T℃,p kPa时,往容积可变的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B,此时容器的容积为VL.保持恒温恒压,发生反应:2A(g)+B(g)==可逆符号==2C(g),达到平衡时,平衡混合气体中C的体积分数为0.4.试回答下列有关