同物质的量的呈碱性的盐和酸混合溶液呈什么性,呈酸性的盐和碱混合什么性等体积等浓度醋酸与醋酸钠溶液混合时 原有的醋酸和醋酸根离子物质的量和浓度都相通 此时醋酸电离平衡的移动

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 03:06:56
同物质的量的呈碱性的盐和酸混合溶液呈什么性,呈酸性的盐和碱混合什么性等体积等浓度醋酸与醋酸钠溶液混合时 原有的醋酸和醋酸根离子物质的量和浓度都相通 此时醋酸电离平衡的移动

同物质的量的呈碱性的盐和酸混合溶液呈什么性,呈酸性的盐和碱混合什么性等体积等浓度醋酸与醋酸钠溶液混合时 原有的醋酸和醋酸根离子物质的量和浓度都相通 此时醋酸电离平衡的移动
同物质的量的呈碱性的盐和酸混合溶液呈什么性,呈酸性的盐和碱混合什么性
等体积等浓度醋酸与醋酸钠溶液混合时 原有的醋酸和醋酸根离子物质的量和浓度都相通 此时醋酸电离平衡的移动方向取决于醋酸电离平衡常数(该常数度量醋酸电离的倾向) 记得该常数大约是10-5左右 用Kh除以该值 得到一个小于10-9的值 前者(10-5)度量此时醋酸电离的倾向 后者(10-9)度量此时醋酸根水解的倾向 可以看出电离的倾向大 所以电离大于水解
更进一步的 此时溶液酸性
这是您曾经给别人讲的.我有疑问“常数大约是10-5左右 用Kh除以该值 得到一个小于10-9的值 前者(10-5)度量此时醋酸电离的倾向 后者(10-9)度量此时醋酸根水解的倾向”
您这个算法的依据是什么啊,看不懂.使用平衡的知识么?

同物质的量的呈碱性的盐和酸混合溶液呈什么性,呈酸性的盐和碱混合什么性等体积等浓度醋酸与醋酸钠溶液混合时 原有的醋酸和醋酸根离子物质的量和浓度都相通 此时醋酸电离平衡的移动
电离常数用来度量电离程度的大小,水解常数则用来衡量水解程度的大小.
设一个一元弱酸,HA
HA=(此处为可逆号）H++A-,Ka是它的电离常数,Ka=c(H+)·c(A-)/c(HA)
因为是弱酸,所以A-会水解
A-+H2O=(此处为可逆号）HA+OH-,其水解常数是Kn=c(HA) ·c(OH-)/c(A-)
在水溶液中,C(H+)和 c(OH-)遵循水的离子积Kw=(H+)·c(OH-)
所以：Kh=c(HA)·Kw/c(A-)·c(H+)=Kw/Ka
即Kh=Kw/Ka=10(-14)/10(-5)=10(-9)（括号中的数字代表指数）
Ka>Kh,说明浓度相等的CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度,所以等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液显酸性.

KhKa=Kw

同物质的量的呈碱性的盐和酸混合溶液呈什么性,呈酸性的盐和碱混合什么性等体积等浓度醋酸与醋酸钠溶液混合时 原有的醋酸和醋酸根离子物质的量和浓度都相通 此时醋酸电离平衡的移动 等体积 等物质的量浓度的次氯酸和碳酸钠混合后溶液呈碱性 这句话对吗 氢氰酸与氰化钠等物质的量混合溶液为什么呈碱性? Na2SO3与NaHSO3等物质的量混合,溶液呈酸性还是碱性?为什么？ 同物质的量的醋酸和NAOH混合 酸性还是碱性的? 同物质的量浓度同体积的醋酸溶液和氢氧化钠溶液混合后溶液的酸碱性是? 等体积等物质的量的NH4Cl（aq）和NH3·H2O（aq）混合,溶液呈酸性还是碱性?为什么? 将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后溶液呈什么性 呈碱性的盐和酸混合溶液呈什么性,呈酸性的盐和碱混合呈什么性?比如醋酸钠和醋酸混合溶液究竟呈什么性啊. 物质量相同的的醋酸与氢氧化钠溶液等混合,钠离子浓度和醋酸根浓度相同,混合后溶液呈什么性 为什么同体积同物质的量浓度的一元弱酸和一元强碱混合后呈碱性?我觉得应该呈中性啊,不是n(h+)=n(oh-)吗? （1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈 （填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同）,溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“ 同体积同物质的量稀硫酸和氢氧化钠溶液混合 滴入紫色石蕊什么颜色A红色 B紫色 C蓝色 D无色 为什么? 等物质量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,溶液显什么性?为什么? caco3 hcl ch3cooh同物质的量放入溶液为什么是碱性的 同体积同浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合显酸性还是碱性?为什么？ 将等物质量浓度的醋酸与氢氧化钠混合,溶液呈什么性? 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：溶液显酸性碱性?弱酸也分强弱啊？