作业帮1.甲、乙、丙三种金属各1摩尔与足量稀硫酸反应,产生氧气的物质的量之比为1:2:3.已知甲金属1摩尔与酸反应产生氧气0.5摩尔,求这三种金属的化合价.2.agCUO通入CO后,在加热条件下,全部还原为bgCU
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 22:19:33
1.甲、乙、丙三种金属各1摩尔与足量稀硫酸反应,产生氧气的物质的量之比为1:2:3.已知甲金属1摩尔与酸反应产生氧气0.5摩尔,求这三种金属的化合价.2.agCUO通入CO后,在加热条件下,全部还原为bgCU
1.甲、乙、丙三种金属各1摩尔与足量稀硫酸反应,产生氧气的物质的量之比为1:2:3.已知甲金属1摩尔与酸反应产生氧气0.5摩尔,求这三种金属的化合价.
2.agCUO通入CO后,在加热条件下,全部还原为bgCU,求CU的相对原子质量(用代数式表示).
3.在MGCL2、KCL、K2SO4三种混合溶液中,若K+、CL-各1.5摩尔,MG2+为0.5摩尔,求(SO4)2+的物质的量.
4.有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其内含水7.60%、(K2CO3)2.38%、(KOH)90%,若将此样品1g加入到含HCL1.679g的盐酸中,过量的酸再用KOH溶液中和,蒸发中和后的溶液可得固体是什么?质量是多少?
第一题的是氢气
1.甲、乙、丙三种金属各1摩尔与足量稀硫酸反应,产生氧气的物质的量之比为1:2:3.已知甲金属1摩尔与酸反应产生氧气0.5摩尔,求这三种金属的化合价.2.agCUO通入CO后,在加热条件下,全部还原为bgCU
1.产生1mol氢气要转移2mol电子,1mol甲产生0.5mol氢气说明转移1mol电子,所以甲的化合价为+1,又因为氧气的物质的量之比是1：2：3,所以乙是+2,丙是+3 .
2.CuO+CO===Cu+CO2固体质量减小
--M+16-----M--------16
-----------b---------a-b
M=16b/(a-b)
3.溶液呈电中性的,所以阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数.
1.5*1+0.5*2==1.5*1+2x
x=1.5mol(SO4^2-的物质的量)
4.粗看起来,这是一道关于多步反应的化学计算题,且已知数据多,但仔细分析后会发现,有些数据是多余的,是命题者故意设置的干扰数据.对计算题而言,最重要的是分析,即简化题意,理清脉络,分析推进,对此题先作如下分析：
含杂质的KOH 1g（ 7.62%、K2CO32.38%）--盐酸（过量）--得到氯化钾和多余的盐酸--过量的氢氧化钾----全部是氯化钾
由上述分析可判断最后所得固体成分是KCl.根据原子守恒,KCl的物质的量一定等于 的物质的量,也一定等于 的物质的量.过程中只有第一步操作中引入 .设最后所得KCl的质量为x,则有：
HCl KCl
36.5----------------74.5
1.679----------------x
X==3.427g
1. +1,+2,+3
2. b/(a-b)*16
3. 0.5
4. KCl,3.427
很好
1.氧气？！打错了吧！！还有，应该是金属离子的化合价吧？金属单质的化合价都是0哦！！
生成氢气的物质的量之比为1:2:3，所以转移的电子数目之比为1:2:3，而且氢元素是降价，既该金属在反应中是升价，分别升高1，2，3价，
即该金属阳离子分别为+1,+2,+3 价．
2.由CuO+CO=Cu+CO2
M+16 M
a g b g
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1.氧气？！打错了吧！！还有，应该是金属离子的化合价吧？金属单质的化合价都是0哦！！
生成氢气的物质的量之比为1:2:3，所以转移的电子数目之比为1:2:3，而且氢元素是降价，既该金属在反应中是升价，分别升高1，2，3价，
即该金属阳离子分别为+1,+2,+3 价．
2.由CuO+CO=Cu+CO2
M+16 M
a g b g
即 aM=b(M+16) 解得M=16b\(a-b)
3由MG2+为0.5摩尔,得MGCL2中的CL-为1摩尔，
所以KCL中的K+为0.5摩尔，
所以K2SO4中的K+为1摩尔
所以K2SO4中的(SO4)2+为0.5摩尔
上面的专家好厉害！！小生佩服！！！
4. KCl，和部分的KOH
方法可以参照上面专家说的！！为3.427
上面专家太厉害拉！！！！！！！！！！！！！！！
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