作业帮在3BrF3+5H2O=9H3F+HbrO3+O2↑+Br2↑反应中,若有5.4gH2O被氧化,求被水还原的BrF3是多少g?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 11:09:45
在3BrF3+5H2O=9H3F+HbrO3+O2↑+Br2↑反应中,若有5.4gH2O被氧化,求被水还原的BrF3是多少g?
在3BrF3+5H2O=9H3F+HbrO3+O2↑+Br2↑反应中,若有5.4gH2O被氧化,求被水还原的BrF3是多少g?
在3BrF3+5H2O=9H3F+HbrO3+O2↑+Br2↑反应中,若有5.4gH2O被氧化,求被水还原的BrF3是多少g?
在3BrF3+5H2O=9HF+HbrO3+O2↑+Br2↑反应中,H2O被氧化后生成的是O2,在参加反应的5molH2O中充当还原剂被氧化的有2mol,氧化后生成1mol的O2,失去电子4mol,BrF3在反应中部分被还原生成Br2,部分被自身氧化生成HBrO3,所以BrF3被还原部分生成物中Br的化合价为0,就是说每还原1molBrF3,要得到电子3mol,所以被1molH2O还原的BrF3的物质的量为2/3mol（水失去2mol电子,Br得到2mol电子）
再看题中所给条件：有5.4gH2O被氧化,物质的量为5.4/18＝0.3mol,所以被还原的BrF3的物质的量为0.3*2/3＝0.2mol
质量为0.2*137＝27.
注意：在这个反应中,被水还原的BrF3只是被还原的BrF3中的一部分（占还原产物的2/3）,还有一部分（占还原产物的1/3）是被BrF3自身所还原的,明白了这点就好做了,
首先你的方程式错了
应该是3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2↑+Br2↑
之后
有 3 mol 的 BrF3 反应，就有 2 mol 水被氧化生成 O2
生成 1 mol O2 给出 4 mol 电子，而 BrF3 的还原产物是 Br2
所以 4 mol 电子能还原 BrF3 生成 Br2 的物质的量为 2/3 mol
也被水还原的 Br...
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首先你的方程式错了
应该是3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2↑+Br2↑
之后
有 3 mol 的 BrF3 反应，就有 2 mol 水被氧化生成 O2
生成 1 mol O2 给出 4 mol 电子，而 BrF3 的还原产物是 Br2
所以 4 mol 电子能还原 BrF3 生成 Br2 的物质的量为 2/3 mol
也被水还原的 BrF3 为 4/3 mol
所以
2 H2O ~ 4/3 BrF3
按照这个关系式算一下即可得到答案 27.4g
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这是一个歧化反应,反应物三份BrF3中有一份分被氧化成HbrO3,另两份被还原为Br2.五份水中有两份被氧化为氧气.根据方程式中的化学计量关系得：被氧化的水的系数/被水还原的BrF3的系数=2/2.
水的摩尔质量是18,所以5.4克水的摩尔数是5.4/18=0.3摩尔。所以被水还原的BrF3的摩尔数为0.3*2/2=0.3摩尔.
求得被还原的BrF3的质量为...
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这是一个歧化反应,反应物三份BrF3中有一份分被氧化成HbrO3,另两份被还原为Br2.五份水中有两份被氧化为氧气.根据方程式中的化学计量关系得：被氧化的水的系数/被水还原的BrF3的系数=2/2.
水的摩尔质量是18,所以5.4克水的摩尔数是5.4/18=0.3摩尔。所以被水还原的BrF3的摩尔数为0.3*2/2=0.3摩尔.
求得被还原的BrF3的质量为0.3*137=41.8克
保证正确!!!
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