在敞口的试管里加热3.16g高锰酸钾.当试管里的固体质量为3g时,剩余固体残渣的成分是什么
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/26 02:11:00
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在敞口的试管里加热3.16g高锰酸钾.当试管里的固体质量为3g时,剩余固体残渣的成分是什么
在敞口的试管里加热3.16g高锰酸钾.当试管里的固体质量为3g时,剩余固体残渣的成分是什么
在敞口的试管里加热3.16g高锰酸钾.当试管里的固体质量为3g时,剩余固体残渣的成分是什么
设分解的高锰酸钾的质量为X,生成锰酸钾的质量为Y、二氧化锰的质量为Z
根据质量守恒定律得生成氧气的质量=3.16g-3g=0.16g
2KMnO4 = △=K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316 197 87 32
X Y Z 0.16g
316:32=X:0.16g
X=1.58g
根据题意可得,生成的氧气的质量是3.16-3=0.16g
2KMnO4==加热===K2MnO4+MnO2+O2↑
197 87 32
x y 0.16g
197...
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根据题意可得,生成的氧气的质量是3.16-3=0.16g
2KMnO4==加热===K2MnO4+MnO2+O2↑
197 87 32
x y 0.16g
197/32=x/0.16g x=0.985g
87/32=y/0.16g y=0.435g
那么,固体残渣的成分是K2MnO4是0.985g,MnO2是0.435g
KMnO4是3-0.985-0.435=1.58g
收起
3.16gKMNO4,则其物质的量是0.01mol,加热过后,质量变化0.16g,正好是生成O2量
剩下物质为K2MnO4 MnO2
方程为 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2