最有争论的盐酸:氯化氢是气体不是电解质、盐酸是.但是盐酸是水溶液、是混合物、那它为什么还是电解质呢?还有氯化氢在书写离子化学式的时候、为什么也不管它是不是电解质就写成离
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/20 13:52:08
![最有争论的盐酸:氯化氢是气体不是电解质、盐酸是.但是盐酸是水溶液、是混合物、那它为什么还是电解质呢?还有氯化氢在书写离子化学式的时候、为什么也不管它是不是电解质就写成离](/uploads/image/z/4833294-6-4.jpg?t=%E6%9C%80%E6%9C%89%E4%BA%89%E8%AE%BA%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8%EF%BC%9A%E6%B0%AF%E5%8C%96%E6%B0%A2%E6%98%AF%E6%B0%94%E4%BD%93%E4%B8%8D%E6%98%AF%E7%94%B5%E8%A7%A3%E8%B4%A8%E3%80%81%E7%9B%90%E9%85%B8%E6%98%AF.%E4%BD%86%E6%98%AF%E7%9B%90%E9%85%B8%E6%98%AF%E6%B0%B4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E3%80%81%E6%98%AF%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E3%80%81%E9%82%A3%E5%AE%83%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E8%BF%98%E6%98%AF%E7%94%B5%E8%A7%A3%E8%B4%A8%E5%91%A2%3F%E8%BF%98%E6%9C%89%E6%B0%AF%E5%8C%96%E6%B0%A2%E5%9C%A8%E4%B9%A6%E5%86%99%E7%A6%BB%E5%AD%90%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%BC%8F%E7%9A%84%E6%97%B6%E5%80%99%E3%80%81%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E4%B9%9F%E4%B8%8D%E7%AE%A1%E5%AE%83%E6%98%AF%E4%B8%8D%E6%98%AF%E7%94%B5%E8%A7%A3%E8%B4%A8%E5%B0%B1%E5%86%99%E6%88%90%E7%A6%BB)
最有争论的盐酸:氯化氢是气体不是电解质、盐酸是.但是盐酸是水溶液、是混合物、那它为什么还是电解质呢?还有氯化氢在书写离子化学式的时候、为什么也不管它是不是电解质就写成离
最有争论的盐酸:氯化氢是气体不是电解质、盐酸是.但是盐酸是水溶液、是混合物、那它为什么还是电解质呢?还有氯化氢在书写离子化学式的时候、为什么也不管它是不是电解质就写成离子的形式?NaCl不是电解质、它的熔融物是、但是为什么做题的时候就默认它是电解质呢?
主要问题问完了、还希望大虾们能告诉我一些电解质这里的注意事项和窍门.
氯化氢是一种气体、它是单质怎么会是电解质呢?还有我们说的酸是电解质、可是盐酸是混合物怎么会是电解质呢
最有争论的盐酸:氯化氢是气体不是电解质、盐酸是.但是盐酸是水溶液、是混合物、那它为什么还是电解质呢?还有氯化氢在书写离子化学式的时候、为什么也不管它是不是电解质就写成离
首先我们先明确一下电解质的概念,“水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质”,这个概念中,有两个关键点,一是能导电,二是电解质是化合物.是化合物的话,一定是纯净物.
下面我们再明确一下非电解质的概念,“水溶液中或熔融状态下不能够导电的化合物称为非电解质”,这个概念中,也有两个关键点,一是不能导电,二是非电解质是化合物.是化合物的话,一定是纯净物.
综上所述,混合物和单质既不是电解质也不是非电解质.讨论是电解质还是非电解质,一定是这种物质是一种纯净物并是化合物的前提下讨论的.所以,盐酸既不是电解质也不是非电解质,因为盐酸是一种混合物.HCl和NaCl都是电解质!HCl在水溶液中由于电离,是导电的,NaCl在水溶液和熔融状态下都是导电的,所以二者都为电解质.记住,只要是化合物,在水溶液和熔融状态下,二者条件居其一,导电,就可以判断.
NaCl的水溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质,但NaCl这种物质是电解质.