作业帮一定温度下,在135gCuSO4溶液中取出1/3,加入5g污水CuSO4恰好达到饱和,在剩下的2/3的CuSO4溶液中,加入过量的铁粉,待反应完全后,测得溶液的质量为89.5g.（1）求原135gCuSO4溶液是由多少gCuSO4.5H2O晶体和
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 19:24:19
一定温度下,在135gCuSO4溶液中取出1/3,加入5g污水CuSO4恰好达到饱和,在剩下的2/3的CuSO4溶液中,加入过量的铁粉,待反应完全后,测得溶液的质量为89.5g.（1）求原135gCuSO4溶液是由多少gCuSO4.5H2O晶体和
一定温度下,在135gCuSO4溶液中取出1/3,加入5g污水CuSO4恰好达到饱和,在剩下的2/3的CuSO4溶液中,加入过量的铁粉,待反应完全后,测得溶液的质量为89.5g.
（1）求原135gCuSO4溶液是由多少gCuSO4.5H2O晶体和多少克水配制而成的
（2）该温度下CuSO4的溶解度?
一定温度下,在135gCuSO4溶液中取出1/3,加入5g污水CuSO4恰好达到饱和,在剩下的2/3的CuSO4溶液中,加入过量的铁粉,待反应完全后,测得溶液的质量为89.5g.（1）求原135gCuSO4溶液是由多少gCuSO4.5H2O晶体和
这里的主要反应是铁和铜盐的置换反应：Fe＋CuSO4＝＝Cu＋FeSO4.
2/3的CuSO4溶液质量为90g,溶液（这里应该是指滤去铜单质后的液体质量）的质量为89.5g,量差0.5g,用量差法可得溶液中Cu的量,也可直接得CuSO4.5H2O晶体的质量：
CuSO4·5H2O ～ CuSO4 ＋ Fe ＝＝ Cu ＋ FeSO4 Δm（液）
250g 160g 152g 8g
m1 m2 0.5g
m1＝15.625g,m2＝10g,即90g溶液中含CuSO4为10g,需要15.625g硫酸铜晶体配制.那么135g的溶液中含15g CuSO4,需要27.4375g硫酸铜晶体和135g－27.4375g＝107.5625g水来配制.
135gCuSO4溶液中取出1/3,即45g,加入5g无水CuSO4恰好达到饱和.根据上一题,可知45g溶液中含CuSO4 5g,水40g,饱和时溶液中CuSO4 10g,水40g,可以算出此时其溶解度为10g×100g/40g＝25g,即每100g水中可溶解25gCuSO4.
CuSO4 1/3就是 45g 加入5g饱和
设原来有xg硫酸铜
还剩90g
最后剩89.5g，证明净减0.5g
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 差量
160------56--------64-----8
4g-----------------------0.5g
所以90g硫酸铜里面含溶质4g
溶解度 4/90*100=4.44g