作业帮求氮气、一氧化氮、二氧化氮、硝酸、氨、铵盐这6种物质的所有物理、和化学性质!马上!
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 04:19:37
求氮气、一氧化氮、二氧化氮、硝酸、氨、铵盐这6种物质的所有物理、和化学性质!马上!
求氮气、一氧化氮、二氧化氮、硝酸、氨、铵盐这6种物质的所有物理、和化学性质!马上!
求氮气、一氧化氮、二氧化氮、硝酸、氨、铵盐这6种物质的所有物理、和化学性质!马上!
N2
物性：无色无味气体,难溶于水,密度比水稍小.
化性：常温常压下稳定,N2分子是已知的双原子分子中最稳定的.
3Mg + N2 =点燃= Mg3N2 N2 + O2 ↔放电↔ 2NO（闪电时发生该反应）
N2 + 3H2 ↔催化剂、高温高压↔ 2NH3
NO
物性：无色,气,有毒,不溶于水.
化性：2NO + O2 = 2 NO2
有毒,能与血红蛋白结合,使后者不能携带氧气.
NO2
物性：红棕色,气,刺激性气味.易溶于水（发生化学变化）.
化性：2 NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO ,歧化反应（注：NO2不是酸酐）
2 NO2 ↔ N2O4（无色）
NH3
物性：无色,刺激性气味气体,极易溶于水（常温常压下1体积水约能溶700体积氨气）,易液化,密度比空气小.
化性：NH3 + H2O ↔ NH3•H2O ↔ (NH4)+(铵根离子) + OH-
（NH3是中学阶段学习的唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,常据此检验NH3）
弱碱性（是酸碱指示剂变色,与酸反应生成铵盐）.
还原性：NH3 + 5 O2 =催化剂、高温= 4NO + 6 H2O（氨的催化氧化,工业制硝酸的基础）
铵盐
物性：白色晶体,易溶于水,溶水时吸热（∵水解）.
化性：H2O + (NH4)+ ↔ NH3•H2O + H+ ,水解反应（水溶液一般显酸性）
OH- + (NH4)+ =△= NH3↑+ H2O
加热易分解（前提：酸根对应的酸易挥发）,如NH4Cl =△= NH3↑+ HCl↑
NH4HCO3 =△= NH3↑+ CO2↑+H2O
HNO3
物性：纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体,低沸点（83℃）,易挥发,在空气中呈白雾状.
98％以上的HNO3称为“发烟硝酸”,69％以上的称为浓硝酸.浓硝酸一般呈黄色（∵HNO3分解产生的NO2溶于硝酸）
化性：强酸性.
不稳定性：4 HNO3 =光或热= 4 NO2↑+ O2↑+ 2 H2O（∴浓硝酸须存放于棕色试剂瓶内）
强氧化性：HNO3（浓）→得电子→ NO2 HNO3（稀）→得电子→ NO
可氧化Cu、Ag生成硝酸盐；常温下,冷的浓硝酸能使铁、铝钝化.
建议你去找一本书，化学知识基础手册，主编好像叫薛什么，忘记了
高中的基础知识在里面基本上都能找到，挺全面的。
我空间有的