25摄氏度时,NaOH加入到水中,水的电离平衡朝分子化方向移动,是因为氢氧根离子浓度增大了为什么不这样想:考虑到氢氧根离子与氢离子生成水,水分子的浓度增大,然后水的电离平衡朝离子化方
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/21 15:25:36
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25摄氏度时,NaOH加入到水中,水的电离平衡朝分子化方向移动,是因为氢氧根离子浓度增大了为什么不这样想:考虑到氢氧根离子与氢离子生成水,水分子的浓度增大,然后水的电离平衡朝离子化方
25摄氏度时,NaOH加入到水中,水的电离平衡朝分子化方向移动,是因为氢氧根离子浓度增大了
为什么不这样想:
考虑到氢氧根离子与氢离子生成水,水分子的浓度增大,然后水的电离平衡朝离子化方向移动
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25摄氏度时,NaOH加入到水中,水的电离平衡朝分子化方向移动,是因为氢氧根离子浓度增大了为什么不这样想:考虑到氢氧根离子与氢离子生成水,水分子的浓度增大,然后水的电离平衡朝离子化方
判断平衡移动的方向时,只看改变的条件对平衡的影响,不要把由此引起的其他条件的改变再看作又引起平衡的移动.如在固定体积的密闭容器中存在一平衡,加热,平衡向吸热的方向移动,不能再看由加热引起的压强增大对平衡的影响.
所以你说"水分子的浓度增大"再导致平衡移动,这种想法不对.
有同学认为氢氧根离子与氢离子生成水,氢离子浓度减少,水的电离平衡朝离子化方向移动.这样想也不对.如果是这样,就相当于碱与水发生了反应,实际上是不可能的.
将一定质量的钠投入到24.6克t摄氏度的水中,得到t摄氏度的NaOH饱和溶液31.2克.t摄氏度时NaOH的溶解度是多少
在25摄氏度时,向饱和的澄清石灰水中加入少量氧化钙,恢复到25摄氏度是时,溶质的质量如何变化?
25摄氏度时,NaOH加入到水中,水的电离平衡朝分子化方向移动,是因为氢氧根离子浓度增大了为什么不这样想:考虑到氢氧根离子与氢离子生成水,水分子的浓度增大,然后水的电离平衡朝离子化方
t2摄氏度时30克物质a加入到50g水中,求他的质量分数
25摄氏度时,将20g甲固体加入到50g水中,充分溶解并恢复到原温度,得到溶液的质量为_ 25摄氏度时,将20g甲固体加入到50g水中,充分溶解并恢复到原温度,得到溶液的质量为__g(急需解题过程
将一定量的钠投入24.6g t摄氏度的水中,得到t摄氏度的NaOH饱和溶液31.2g,t摄氏度时NaOH的溶解度是 A.4...将一定量的钠投入24.6g t摄氏度的水中,得到t摄氏度的NaOH饱和溶液31.2g,t摄氏度时NaOH的溶解度
将NaOH放进试管 加H2O NaOH放热 现象是?原因是?若被H2O溶解的是NH4NO3 可观察到的现象是?原因?20摄氏度时,50G的水中溶解了18G的NACL 其溶液成为饱和 若在20摄氏度时 在50G水中加入15G NACL 得到的是?
NaOH固体加入到溴水中,会变什么色?
体积为0.952立方米的水从10摄氏度加热到40摄氏度需要多少电?
将4.6克金属钠投入到t摄氏度的24.6克水中,得到t摄氏度时NaOH饱和溶液31.2克,则t摄氏度时NaOH的溶解度是A 48g B 62.5g C 23g D 31g不对,写错了。。是将一小块金属钠投入到。。。。。。。把4.6克
将一定质量的钠投入246g t 摄氏度的水中,得到t摄氏度的312g饱和溶液,求t摄氏度时NaOH的溶解度
在t摄氏度时氯化钾的溶解度是40g在该温度下,将25g氯化钾固体加入到50g水中充分溶解,形成的溶质质量分数
25°C时,水的电离达到平衡H2O===H+OH 下列叙述正确的是A.向水中加入稀NAOH溶液,平衡逆向移动,c(OH)降低B.向水中加入少量固体NH4CL,平衡正向移动,c(OH)降低C.向水中加入少量固体碳酸钠,c(H)
在25摄氏度时,向饱和度的澄清石灰水中加入少量的氧化钙,再恢复到25摄氏度,关于该溶液的说法下列正确的A溶质的质量不变 B溶质的质量减少 C溶质的质量分数减少 D溶质的质量分数增大
在25摄氏度时,向饱和度的澄清石灰水中加入少量的氧化钙,再恢复到25摄氏度,关于该溶液的说法下列正确的A溶质的质量不变 B溶质的质量减少 C溶质的质量分数减少 D溶质的质量分数增大为什
在25摄氏度时,向饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙,恢复到25摄氏度时,关于溶液的说法正确的是?A.溶质质量不变 B.溶质质量减少 C.溶质的质量分数减小 D.溶质的质量分数增的
在25摄氏度时,向饱和的澄清石灰水中加入少量氧化钙,恢复到25摄氏度时,关于该溶液的下列说法中正确的是:(1)溶质质量不变(2)溶质质量减少(3)溶质的质量分数减少(4)溶质的质量分数增大该选
常温下,往水中加入少量NaOH,则水的离子积会变化吗?