作业帮用0.100mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,判断到达滴定终点的实验现象是（酚酞溶液由无色变为浅红色）为什么,到达滴定终点时不是显中性吗,此时不是无色吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 19:36:04
用0.100mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,判断到达滴定终点的实验现象是（酚酞溶液由无色变为浅红色）为什么,到达滴定终点时不是显中性吗,此时不是无色吗
用0.100mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,判断到达滴定终点的实验现象是（酚酞溶液由无色变为浅
红色）为什么,到达滴定终点时不是显中性吗,此时不是无色吗
用0.100mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,判断到达滴定终点的实验现象是（酚酞溶液由无色变为浅红色）为什么,到达滴定终点时不是显中性吗,此时不是无色吗
只有出现浅红色,且半分钟后不褪色,才到达滴定终点.
KOH过量一点点儿,误差是非常小的,可以计算出误差才为千分之几,这样的实验完全允许的.KOH过量一点点儿才能说明盐酸全部反应,误差又非常小,又能批示滴定终点,何乐而不为.
祝新年快乐!
只有出现浅红色，KOH过量才能说明盐酸全部反应。。无色的话说不定盐酸还有剩余
滴定误差，不可以避免的。所以滴定后面都半滴量的滴，一毫升20滴 一滴也就0.05毫升
N=CV 0.00005乘以0.1 太微量了。
不是。应该是在实验误差范围内KOH稍微过量（若用酸滴定碱则为刚好无色，但人眼有视觉色彩残留，此法难把握，误差更大）。另外酚酞的变色范围是8.2～10.0，因此，滴定终点不是显中性，而是弱碱性。
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