醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度小于在纯水中电离的程度 为什么 醋酸钠不是要水解吗 生成消耗H+ 生成醋酸?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/10 07:39:01
醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度小于在纯水中电离的程度 为什么 醋酸钠不是要水解吗 生成消耗H+ 生成醋酸?
醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度小于在纯水中电离的程度 为什么 醋酸钠不是要水解吗 生成消耗H+ 生成醋酸?
醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度小于在纯水中电离的程度 为什么 醋酸钠不是要水解吗 生成消耗H+ 生成醋酸?
在醋酸钠溶液中,醋酸根的存在,阻碍了醋酸的电离,所以醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度小于在纯水中电离的程度.
在醋酸和醋酸钠的混合溶液中,醋酸的电离是主要的,醋酸钠的水解是次要的,抓住主要反应,忽略次要反应,思路才清晰.
因为溶液中有较多的醋酸根离子,那么就会抑制醋酸的电离,则醋酸的电离程度减小。
醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度小于在纯水中电离的程度,是因为在醋酸钠溶中有大量的Ac-离子存在,由于同离子效应,使得醋酸的电离平衡向左移动,即:HAc=Ac- + H+ 所以,在醋酸钠溶液中HAc的电离度较纯水小。
HAc<=>H+ + Ac-
NaAc=Na+ + Ac-
因为醋酸钠是强电解质,完全电离成Na+和Ac-,而醋酸为弱电解质,部分电离(1%左右)。
在醋酸钠溶液有大量的Ac-,从而抑制了HAc的电离。
而在纯水中,HAc没有受到Ac-的抑制,正常电离。
两相比较=》醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度小于在纯水中电离的程度。
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HAc<=>H+ + Ac-
NaAc=Na+ + Ac-
因为醋酸钠是强电解质,完全电离成Na+和Ac-,而醋酸为弱电解质,部分电离(1%左右)。
在醋酸钠溶液有大量的Ac-,从而抑制了HAc的电离。
而在纯水中,HAc没有受到Ac-的抑制,正常电离。
两相比较=》醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度小于在纯水中电离的程度。
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