作业帮高中化学氧化还原反应中化合价的升降和生成物有关系吗?就是双线桥的问题失去电子和得到电子的计算是按化合价,但是如果元素前有数字怎么把数字算进去的,是按反应物的数字还是生成物
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 05:03:49
高中化学氧化还原反应中化合价的升降和生成物有关系吗?就是双线桥的问题失去电子和得到电子的计算是按化合价,但是如果元素前有数字怎么把数字算进去的,是按反应物的数字还是生成物
高中化学氧化还原反应中化合价的升降和生成物有关系吗?就是双线桥的问题
失去电子和得到电子的计算是按化合价,但是如果元素前有数字怎么把数字算进去的,是按反应物的数字还是生成物的,坐等回复,
高中化学氧化还原反应中化合价的升降和生成物有关系吗?就是双线桥的问题失去电子和得到电子的计算是按化合价,但是如果元素前有数字怎么把数字算进去的,是按反应物的数字还是生成物
举个例子 3NO2+H2O===2HNO3+NO
+4的N 转移了 2个电子给+2价的N
+4的N失去了2个电子得到+5价的N
我是这么看的 +4 到+2 下降两个价态 总共只有1mol NO （此时看生成物方便,醒目）
所以 总共为（4-2）*1=2mol电子转移
+4到+5 上升一个价态 生成硝酸2mol 电子变化为（5-4）*2=2mol
表观来说，某一元素的化合价从该元素所在分子的化学式中计算得出，不带电的化合物各元素化合价代数和为0。H大多数情况下是+1价，F大多数情况下是-1价，用这些固定化合价的去求未知的元素的化合价。比如水分子H2O，因为H是+1价，所以O是-2价了。若一个分子中某种元素出现多次，这样求出的其实是该种元素的平均化合价。比如Fe3O4，一个铁原子怎样才能失去三分之八个电子呢，其实是一个铁原子失去三个电子，两个...
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表观来说，某一元素的化合价从该元素所在分子的化学式中计算得出，不带电的化合物各元素化合价代数和为0。H大多数情况下是+1价，F大多数情况下是-1价，用这些固定化合价的去求未知的元素的化合价。比如水分子H2O，因为H是+1价，所以O是-2价了。若一个分子中某种元素出现多次，这样求出的其实是该种元素的平均化合价。比如Fe3O4，一个铁原子怎样才能失去三分之八个电子呢，其实是一个铁原子失去三个电子，两个铁原子失去两个电子，三个铁原子一共失去八个电子。
本质上，化合价反映的是元素原子的得失电子情况。失去一个电子显+1价，得到一个电子显-1价。具体得失情况要从分子的电负性和空间结构中去分析。比如丙烷分子CH3-CH2-CH3，C与H相比，C的电负性大，成键电子对偏向C，所以有一个C-H键，C得化合价就减1；而C-C键上电子对没有偏转，有一个C-C键，C的化合价就加0；最后丙烷分子中第一个C，有三个C-H键一个C-C键，加起来这个C显-3价；而中间的那个C显-2价。
具体的，原子失去或者得到几个电子才稳定，与原子外电子排布有关。
正价态有变化的基本都在过渡元素里，比如铜有一价的亚铜，二价的铜。按电子排布，铜的核外电子是3d9 4s2，即它最外面有两个电子，都失去了那就是+2价。但是3d轨道上若是全充满，也是稳定结构，实际上铜原子的确是3d10 4S1，即最外层是一个电子，失去了变+1价。这就是铜能显+1价也能显+2价的原因。
负价态的变化，同样如此。这部分原子主要是非金属元素。比如N，在N2O5中显+5价，在NH3中显-3价。N原子核外有5个电子，电子排布2S2 2P3，即是说，原子状态时，这5个电子有两个成一对孤对电子，另三个各为奇电子存在。N2O5中，5个电子全部参与成键，并且成键电子对偏向O原子，所以N为+5价。NH3中，孤对电子不参与成键，三个奇电子各自与H成键，并且成键电子对偏向N原子，所以N为-3价。
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数字是要乘上去的。
一般得失电子不是同一元素，反应物和生成物中同一元素的得失电子数是一样的。
如果得失电子的是同一元素，歧化反应看生成物，归中反应看反应物。乘的是反应物的还是生成物的？反应物前数字乘反应物中元素个数，生成物前数字乘生成物中元素个数，一般是一样的抱歉哦，刚才楼上的提前回答了，其实你也很棒的，抱歉哦，谢谢你！呵呵，没关系...
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数字是要乘上去的。
一般得失电子不是同一元素，反应物和生成物中同一元素的得失电子数是一样的。
如果得失电子的是同一元素，歧化反应看生成物，归中反应看反应物。
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