化学电离浓度平衡题目为什么这样物质的两浓度相同为0.1,体积相同的硫酸、盐酸、醋酸分别与足量的锌反应,放出氢气的量醋酸电离出来的H浓度不是小于0.1吗,为什么盐酸和醋酸放出的氢气量

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 14:09:45
化学电离浓度平衡题目为什么这样物质的两浓度相同为0.1,体积相同的硫酸、盐酸、醋酸分别与足量的锌反应,放出氢气的量醋酸电离出来的H浓度不是小于0.1吗,为什么盐酸和醋酸放出的氢气量

化学电离浓度平衡题目为什么这样物质的两浓度相同为0.1,体积相同的硫酸、盐酸、醋酸分别与足量的锌反应,放出氢气的量醋酸电离出来的H浓度不是小于0.1吗,为什么盐酸和醋酸放出的氢气量
化学电离浓度平衡题目为什么这样
物质的两浓度相同为0.1,体积相同的硫酸、盐酸、醋酸分别与足量的锌反应,放出氢气的量
醋酸电离出来的H浓度不是小于0.1吗,为什么盐酸和醋酸放出的氢气量相同
如果改为氢离子浓度相同，这里说的氢离子浓度指的是什么，是目前电离出的H离子还是整个醋酸所具有的H离子
我觉得是前者

化学电离浓度平衡题目为什么这样物质的两浓度相同为0.1,体积相同的硫酸、盐酸、醋酸分别与足量的锌反应,放出氢气的量醋酸电离出来的H浓度不是小于0.1吗,为什么盐酸和醋酸放出的氢气量
醋酸电离出来的H浓度确实小于0.1,但是随着反应的进行,会促进醋酸CH3COOH=CH3COO- + H+的电离,最终会使CH3COOH中的所有氢离子都转化为氢气.由于醋酸与盐酸都是一元酸,且物质的量浓度相同,所以最终二者放出的氢气的量是相同的.
若改为氢离子浓度相同（即pH）相同,指的是电离出的自由移动的氢离子浓度相同,在此情况下的物质的量浓度,醋酸会远远大于盐酸.

醋酸是弱酸，电离出来的H浓度是小于0.1。但是他和盐酸所蕴含的H离子是相同的，所以放出的氢气量相同。
亲，希望你采纳！！！

醋酸的电离平衡是一个动态平衡，当你不断消耗H+，它就不断释放H+.
弱电解质就像一个抠门的财主，明明有那么多钱，就是不肯拿出来，每次就在手里抓一把，你抢走了手里的钱，他就又从家里拿一把。
强电解质就像大方的财主，有那么多钱，全放在大门口。
他俩的钱一样多。只要你有本事抢，最后打劫的成果是一样的。
现在有足量的锌，就是有足够的本事打劫，那肯定抢到一样多的啦。这样说你明...

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醋酸的电离平衡是一个动态平衡，当你不断消耗H+，它就不断释放H+.
弱电解质就像一个抠门的财主，明明有那么多钱，就是不肯拿出来，每次就在手里抓一把，你抢走了手里的钱，他就又从家里拿一把。
强电解质就像大方的财主，有那么多钱，全放在大门口。
他俩的钱一样多。只要你有本事抢，最后打劫的成果是一样的。
现在有足量的锌，就是有足够的本事打劫，那肯定抢到一样多的啦。这样说你明白了没？

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化学电离浓度平衡题目为什么这样物质的两浓度相同为0.1,体积相同的硫酸、盐酸、醋酸分别与足量的锌反应,放出氢气的量醋酸电离出来的H浓度不是小于0.1吗,为什么盐酸和醋酸放出的氢气量 为什么增大溶液的物质的量浓度电离平衡将向电离方向移动电解质电离程度减小 同一弱电解质,增大或减小溶液的物质的量浓度,为什么电离平衡都将向电离方向移动?还有为什么电解质的电离程度却一减一增? 共轭碱和共轭酸的平衡浓度的比值为缓冲比,但有些题目就给你加进去的两种物质的浓度,并不是平衡浓度,但答案是要求这样算,这是怎么回事? 影响电离平衡的条件是什么?怎么影响?为什么“同一弱电解质,增大溶质的物质的量浓度,电离平衡会向电离平衡方向移动,但电解质电离程度减小”? 增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减少这是为什么啊? 为什么增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小 为什么同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小? “同一弱电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质电离程度减小”请问为什么? 为什么醋酸的电离中平衡后加入镁会是氢离子的浓度和物质的量减少为什么醋酸的电离平衡后加入镁会是氢离子的浓度和物质的量减少 化学电离平衡的要素 相同物质的量浓度的H2S和NaHS溶液中,为什么[HS-]小于[S2-]?为什么CH3COOH.CH3COONa,NH3H2O,NH4Cl等物质量混合时,电离大于水解啊?化学重难点手册上是这样写的， 同一电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电力方向移动,为什么电解质的电离程度减少 醋酸溶液中,达到电离平衡时为什么氢离子浓度等于醋酸根浓度不是达到电离平衡的标志? 电离平衡题 某弱酸HX稀溶液和某强碱YOH稀溶液的物质的量浓度、体积相等,两溶液混合后PH为什么会大于7 有人说这是因为弱酸并不完全电离导致的,可是按照电离平衡的规律10ml 1mol/L乙酸会和10 为什么在弱电解质的电离中,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,那为什么电解质的电离程度却减小呢? “同一弱电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质电离程 【高中化学】①溶液中CH3COO-和H+的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡②当一水合氨达到电离平衡时 溶液中一水合氨 铵根离子 氢氧根的浓度相等 【这两句话为什么都不对?