1、纯净的的碳酸氢钙试样在高温下分解,当剩余的固体物质质量为原试样质量的一半时,碳酸氢钙的分解率是多少?答案是100%.思路.2、只用胶头滴管和试管,不用其他试剂就可以区别的下列溶液

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/29 23:29:55

1、纯净的的碳酸氢钙试样在高温下分解,当剩余的固体物质质量为原试样质量的一半时,碳酸氢钙的分解率是多少?答案是100%.思路.2、只用胶头滴管和试管,不用其他试剂就可以区别的下列溶液
1、纯净的的碳酸氢钙试样在高温下分解,当剩余的固体物质质量为原试样质量的一半时,碳酸氢钙的分解率是多少?答案是100%.思路.
2、只用胶头滴管和试管,不用其他试剂就可以区别的下列溶液（浓度均为0.1mol/L）是（）
A 稀硫酸和碳酸钠
B 氯化钙和碳酸钠
C 氢氧化钡和碳酸氢钠
D 氯化钠和氯化钾
第二题答案是 A

1、纯净的的碳酸氢钙试样在高温下分解,当剩余的固体物质质量为原试样质量的一半时,碳酸氢钙的分解率是多少?答案是100%.思路.2、只用胶头滴管和试管,不用其他试剂就可以区别的下列溶液
1.通过化学方程式Ca(HCO3）2=（加热）CaCO3+H2O+CO2来分析
因为162g的碳酸氢钙就分解得100g的碳酸钙,看上去好像不能满足（剩余的固体物质质量为原试样质量的一半）,但是碳酸钙其实还可以加热分解成CaO,其相对分子质量为56,这样就有可能满足题意了,但前提是碳酸氢钙必须反应完,所以碳酸氢钙的分解率为100%
2.选A
当往稀酸中滴入碳酸钠时,酸过量,所以化学方程式是
Na2CO3+2HCL=2nacl+h2o+co2（此反应有气体产生）
但如果往碳酸钠中滴入稀酸,则碳酸钠过量,所以化学方程式另外是
Na2CO3+hcl=NaHCO3+NaCl(此反应无气体产生）
所以通过分析一种溶液滴入另一种溶液是否有气泡产生,可判断碳酸钠和稀酸
A正确
BCD中溶液都无色,BC相互反应产生现象和是否过量无关,无法分辨
D两种物质不发生反应

1 碳酸氢钙的相对质量是162 先分解成碳酸钙 100 还没到原来质量的一半就已经百分百分解了你觉得呢？
2AB A 先分别取一种要多然后用另外一种滴几滴马上场生气体的是硫
酸中加碳酸钠没有气体的碳酸钠中加硫酸
B 氯化钙和碳酸钠先反应然后吧沉淀分2个试管再分别滴加氯化钙和碳酸钠沉淀会消失的是碳酸钠
但是B你看我的理由能说不对吗？...

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