有两种金属组成的合金8g,投入足量的稀硫酸,生成标准状态下气体5.6g,这两种金属不可能是?A、Mg-Cu合金B、Mg-Fe合金C、Al-Zn合金D、Fe-Zn合金
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/15 11:50:45
有两种金属组成的合金8g,投入足量的稀硫酸,生成标准状态下气体5.6g,这两种金属不可能是?A、Mg-Cu合金B、Mg-Fe合金C、Al-Zn合金D、Fe-Zn合金
有两种金属组成的合金8g,投入足量的稀硫酸,生成标准状态下气体5.6g,这两种金属不可能是?
A、Mg-Cu合金
B、Mg-Fe合金
C、Al-Zn合金
D、Fe-Zn合金
有两种金属组成的合金8g,投入足量的稀硫酸,生成标准状态下气体5.6g,这两种金属不可能是?A、Mg-Cu合金B、Mg-Fe合金C、Al-Zn合金D、Fe-Zn合金
1.
平均值法:
----(1)分别计算8克各金属分别产生H2的量,两金属产生H2的量一个大于5.6L,另一个小于5.6L就可以.
----(2)分别计算产生5.6LH2需要的各金属的质量,一个小于8克,一个大于8克就行.
----采用方法(2),因为5.6L恰好是1/4mol,计算方便.
2.
计算产生5.6LH2需要各金属的质量:
A、Mg-Cu合金
----Mg:6克8克
----可能.
B、Mg-Fe合金
----Mg:6克8克
----可能.
C、Al-Zn合金
----Al:4.5克8克
----可能.
D、Fe-Zn合金
----Fe:14克>8克
----Zn:`16.25克>8克
----不可能.
答案:D.
3.
为什么不是5.6克:
----产5.6克H2需要质量最小的金属铝都需要50.4克,根本不够.
----其它金属8克更不可能产生5.6克H2.
D
题中生成气体应是5.6L,这样在标况下应是0.25mol
故8g金属应能生成H2量为0.25mol,
若是生成2价金属盐,其原子量应是一个32以内,一个32以外,这样A,B都可能,D不可能。
而Al反应后生成三价物,相当于原子量18生成物二价的金属,这样C也有可能。...
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D
题中生成气体应是5.6L,这样在标况下应是0.25mol
故8g金属应能生成H2量为0.25mol,
若是生成2价金属盐,其原子量应是一个32以内,一个32以外,这样A,B都可能,D不可能。
而Al反应后生成三价物,相当于原子量18生成物二价的金属,这样C也有可能。
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