1.反应CO+H2O可逆号CO2+H2在1000K达到平衡时.分别改变下列条件K值发生变化的是A.将压强减小至原来的一半 B.将反应温度升高至1200KC添加催化剂 D.增大水蒸气的浓度2.对于一定不能自发进行的反应

某温度下,CO和H2O在密闭容器中发生如下反应：CO（g） H2O（g）可逆CO2（g） H2（g）,达某温度下，CO和H2O在密闭容器中发生如下反应：CO（g）+H2O（g）可逆CO2（g）+H2（g）,达到平衡时，p（CO）=100 、在一定条件下将1molCO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应,CO+H2O=(可逆号CO2……在一定条件下将1molCO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应,CO+H2O=(可逆号CO2+H2,达到平衡后,测得CO2为0.6mol,再通 CO+H2O===(高温可逆)CO2+H2对吗 【紧急!】怎么计算?若反应co+h2o（g）可逆 co2+h2 在t℃时的平衡常数是1,反应开始时co与h2o浓度都为0.1则co的转化率,怎么计算? 1.某温度下,C和H2O（g）在密闭容器里发生下列反应：C（s）+H2O（g）可逆CO（g）+H2（g）,CO（g）+H2O（g）可逆CO2（g）+H2（g）当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L c(CO)=0.1mol/L.则下列叙述中正确的是（ 在一定温度下,将CO和水蒸气2mol放在密闭容器内,反应co（g）+H2O(g）=（可逆）CO2（g）+H2(g)在一定温度下,将CO和水蒸气2mol放在密闭容器内,反应co（g）+H2O(g）=（可逆）CO2（g）+H2(g)测得co2为1.2mol, 1.反应CO+H2O可逆号CO2+H2在1000K达到平衡时.分别改变下列条件K值发生变化的是A.将压强减小至原来的一半 B.将反应温度升高至1200KC添加催化剂 D.增大水蒸气的浓度2.对于一定不能自发进行的反应 某温度下,C(s)和H2O(g) 在密闭容器里发生下列反应：C(s)+H2O(g)===可逆==CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)===可逆==CO2(g)+H2(g) 当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1mol/L.则下列叙述正确的是 A．CO在平衡时转化率为1 某温度下碳和水在密闭容器中发生下列反应C+H2O=CO+H2（可逆）,CO+H2O=CO2+H2(可逆)当反应达到平衡时测得氢气的浓度为1.9一氧化碳的浓度为0.1则二氧化碳的浓度为多少 CO2+H2=CO+H2O 的反应有条件吗? 计算反应CO2+H2=CO+H2O在873K的标准平衡常数 H2与CO在一定条件下反应,生成烷烃和H2O,为什么不生成CO2 在一定温度下将3molCO2和2molH2混合于2L的密闭容器中,反应如下：CO2+H2===可逆==CO+H2O然后在700度时K=0.6,反应1/2CO2+1/2H2===1/2CO+1/2H2O的K是多少. CO2+H2O=高温=CO+H2配平CH4分别与H2O,CO2反应制取CO、H2 关于化学平衡h2o+co=可逆=co2+h2 △H 将1molCO和1molH2O(g)充入某固定容积的反应器中,在一定条件下CO+H2O可逆CO2+H2(g)达到平衡时,有⅔的CO转化为CO2在条件相同时,将1 mol CO和2mol H2O(g)充入同一反应器中,当反应达到平衡后,混合气体中 在一定温度下的密闭容器中进行的反应：CO(g)+H2O(g)可逆CO2(g)+H2(g) 若CO的初始浓度为2,水蒸气为3,达到平衡CO2是1.2.求平衡常数和CO,H2O的平衡转化率.写在纸上拍给我 在一定条件下将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中反映在一定温度下,将CO和水蒸气各1mol置于密闭容器中反应：CO+H2O---可逆CO2 +H2,达到平衡后测得CO2为0.5mol,若相同条件改为通入4mol水蒸气,达到新