将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4克,加热到质量不在变化时剩余物质的质量21.2克.再另取式样27.4克,加入某浓度盐酸100毫升恰好完全反应.1、求混合物中碳酸钠和碳酸氢钠各多少克?2、计算盐酸
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/16 20:08:07
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将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4克,加热到质量不在变化时剩余物质的质量21.2克.再另取式样27.4克,加入某浓度盐酸100毫升恰好完全反应.1、求混合物中碳酸钠和碳酸氢钠各多少克?2、计算盐酸
将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4克,加热到质量不在变化时剩余物质的质量21.2克.再另取式样27.4克,
加入某浓度盐酸100毫升恰好完全反应.
1、求混合物中碳酸钠和碳酸氢钠各多少克?
2、计算盐酸的物质的量浓度.
3、标准情况下,一共产生二氧化碳多少升?
将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4克,加热到质量不在变化时剩余物质的质量21.2克.再另取式样27.4克,加入某浓度盐酸100毫升恰好完全反应.1、求混合物中碳酸钠和碳酸氢钠各多少克?2、计算盐酸
你好!2NaHCO3----Na2CO3+CO2↑+H2O,由题意可知剩余的物质只能是Na2CO3即H2O变成了气态.所以有27.4-21.2=6.2g为CO2和H2O的质量.
因为CO2的摩尔质量为44g/mol ,H2O的摩尔质量为18g/mol,很容易可知44+18=62,即可知生成的CO2为4.4g,H2O为1.8g 即:n(CO2)=4.4/44=0.1mol,n(H2O)=1.8/18=0.1mol.便可只NaHCO3为0.2mol,即质量为m=nM→0.2*84g/mol=16.8g,所以Na2CO3的质量为27.4-16.8=10.6g 即为0.1mol.
设HCl为n mol有:
①Na2CO3+HCl----NaHCO3+NaCl ② NaHCO3+HCl---H2O+CO2↑+NaCl
通过①可知消耗HCl为0.1 mol, 也可知生成了0.1mol的NaHCO3.
即NaHCO3为0.2+0.1=0.3mol,所以也可知消耗了0.3mol的HCl.
所以共消耗了0.4mol的HCl.所以c%=0.4mol/0.1L=4mol/L.
所以也可知道生成了0.3mol的CO2 ,所以标况下生成了CO2为0.3× 22.4L/mol=6.72L. 谢谢啊~ 打字不容易啊~ 哈哈~ 希望这是你的标准答案.