从热饱和KNO3与 NACL的混合溶液中得到KNO3晶体 1、为什么要先加热再降温?直接降温不行吗?2、为什么NACL不会析出?急求详细回答,谢谢了

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/29 07:51:50

从热饱和KNO3与 NACL的混合溶液中得到KNO3晶体 1、为什么要先加热再降温?直接降温不行吗?2、为什么NACL不会析出?急求详细回答,谢谢了
从热饱和KNO3与 NACL的混合溶液中得到KNO3晶体 1、为什么要先加热再降温?直接降温不行吗?
2、为什么NACL不会析出?
急求详细回答,谢谢了

从热饱和KNO3与 NACL的混合溶液中得到KNO3晶体 1、为什么要先加热再降温?直接降温不行吗?2、为什么NACL不会析出?急求详细回答,谢谢了
KNO3的溶解度随温度升高而增大,NaCl的溶解度随温度的变化而变化不大,因此利用温度的变化让KNO3从晶体中析出.先加热是为了让溶质完全溶解在溶剂中,使析出KNO3时更纯净.

你的问题有点问题。应该是“分离KNO3和NaCl，需要冷却热饱和溶液”吧？硝酸钾和氯化纳的溶解度都随温度的增加而增大，但氯化钠增加的不明显，而硝酸钾的溶解度却随温度的变化而变化相当大。在温度比较高的时候把混合物进行溶解，然后降温，KNO3就会因为溶解度的急剧减少而从溶液中析出。但氯化钠的溶解度减少不是太明显，所以不会析出。...

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1.氯化钠的溶解度基本上不受温度影响，加热，蒸发掉水，使NaCl饱和。NaCl析出，这时，温度还比较高，而KNO3的溶解度受温度影响很大，所以没有KNO3析出。当析出的NaCl较多时，趁热过滤，滤液是KNO3溶液，等滤液冷却，就有KNO3固体析出。
2.NaCl先析出。你的这个说法是错的。...

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1.氯化钠的溶解度基本上不受温度影响，加热，蒸发掉水，使NaCl饱和。NaCl析出，这时，温度还比较高，而KNO3的溶解度受温度影响很大，所以没有KNO3析出。当析出的NaCl较多时，趁热过滤，滤液是KNO3溶液，等滤液冷却，就有KNO3固体析出。
2.NaCl先析出。你的这个说法是错的。

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先加热后降温的原因是因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，而硝酸钾的溶解度受温度影响大，先加热为了使两者全部溶解，在降温，就会有硝酸钾晶体析出，可以立即过滤，得到晶体。。

从热饱和KNO3与 NACL的混合溶液中得到KNO3晶体 1、为什么要先加热再降温?直接降温不行吗?2、为什么NACL不会析出?急求详细回答,谢谢了关于冷却热饱和溶液 .比如冷却热饱和KNO3 NaCl 混合溶液的时候,是不是最后的滤液中还是会残留KNO3不能冷却的再低一点..达到几乎没有KNO3的地步吗.. 为什么从KNO3和NaCl的混合溶液中提纯KNO3要用过滤和结晶从含有少量NaCl的KNO3溶液中提纯KNO3一般采用什么方法? KNO3与NaCl混合溶液与KCl与NaNO3的有什么不同一定量KNO3与NaCl的混合溶液是否等于同质量的KCl与NaNO3的混合溶液? 为什么NaCl与KNO3的混合溶液去除水分NaCl先结晶(最好用溶解度曲线说明）为什么蒸发结晶不能分离溶质（提纯）例如在KNO3和NaCl的混合溶液中,在KNO3多NaCl少的情况下麻烦说下理由、1.与固体溶解度无关的因素是A.溶质和溶剂的量 B.溶液的温度 C.溶质的性质 D.溶液的性质2.某同学发现含KNO3和NaCl 都接近饱和的热溶液,在降温到室温时不析出NaCl,因为A.NaCl 溶解 NaCl 与KNO3混合溶液蒸干得到的固体是什么?蒸干时离子的结合有规律么工业上将硝酸钾和氯化钾的热混合溶液（两者均已达到饱和）冷却至室温,析出晶体,则描述正确的是A剩余溶液一定是KNO3饱和溶液B剩余溶液一定是NaCl饱和溶液C上述方法可以将两者完全分离D NaCl溶液与KNO3溶液混合后在蒸发结晶会成为什么两种盐的溶液（如NaCl和KNO3的混合溶液）,当两种盐同时从溶液中析出时,离子怎么重组成分子?为什么不变成NaNO3和KCl呢 KNO3固体中除去NaCl固体,溶于适量热水中配成KNO3的浓溶液,再降温结晶这是什么KNO3固体中除去NaCl固体,溶于适量热水中配成KNO3的浓溶液,再降温结晶这是什么原理 NaCl KNo3 的混合溶液为什么都是离子,蒸干时析出的没有NaNo3 KCl 已知铜与稀硫酸不反应,但如果在铜与稀硫酸的混合溶液中加入某种盐就能发生反应,且有气体生成则该盐是什是nacl ,kno3, na2so4, bacl2哪一个已知铜与稀硫酸不反应,但如果在铜与稀硫酸的混合溶液中加入某种盐就能发生反应,且有气体生成则该盐是什是nacl ,kno3,na2so4,bacl2哪一个为什么（从海水中可以得到NaCl,电解饱和NaCl溶液可以得到金属Na）是错误的?