将0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中C(Na+)＞C(A-),则（用“＞”、“＜”、“①混合溶液中C(HA) C(A-)②混合溶液中,C(HA)+C(A-) 0.1mol/L③混合溶液中,水电离出的C(OH-) 0.2mol/LHA溶

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/28 15:19:38

将0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中C(Na+)＞C(A-),则（用“＞”、“＜”、“①混合溶液中C(HA) C(A-)②混合溶液中,C(HA)+C(A-) 0.1mol/L③混合溶液中,水电离出的C(OH-) 0.2mol/LHA溶
将0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中C(Na+)＞C(A-),则（用“＞”、“＜”、“
①混合溶液中C(HA) C(A-)
②混合溶液中,C(HA)+C(A-) 0.1mol/L
③混合溶液中,水电离出的C(OH-) 0.2mol/LHA溶液中水电离出的C(H+)

将0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中C(Na+)＞C(A-),则（用“＞”、“＜”、“①混合溶液中C(HA) C(A-)②混合溶液中,C(HA)+C(A-) 0.1mol/L③混合溶液中,水电离出的C(OH-) 0.2mol/LHA溶
①混合溶液中C(HA) ＜ C(A-)
②混合溶液中,C(HA)+C(A-) = 0.1mol/L
③混合溶液中,水电离出的C(OH-) ＜ 0.2mol/LHA溶液中水电离出的C(H+)

分析
为了方便，假设两种溶液的体积均为1L，则
HA + NaOH==NaA + H O
0.2mol 0.1mol
反应后溶液中有0.1molHA和0.1molNaA，测得混合溶液中c(Na ) >c（A ），
即A 水解大于HA的电离，溶液呈碱性，
所以c(HA)>c（A ）
根据A守恒，则有n(HA)+n(A )...

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分析
为了方便，假设两种溶液的体积均为1L，则
HA + NaOH==NaA + H O
0.2mol 0.1mol
反应后溶液中有0.1molHA和0.1molNaA，测得混合溶液中c(Na ) >c（A ），
即A 水解大于HA的电离，溶液呈碱性，
所以c(HA)>c（A ）
根据A守恒，则有n(HA)+n(A )==0.2mol
c(HA)+c(A )== ==0.1mol/L
混合液中水的电离因为A 水解被促进，由水电离c(OH )>10 mol/L，而0.2mol/L HA 溶液中水电离被抑制，由水电离c（H )<10 mol/L，所以
混合溶液中，由水电离出的c(OH )>0.2mol/L HA 溶液中由水电离出的c（H )

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(1)＜ (2)＝ (3)＞
由溶液中的电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)且测得c(Na+)＞c(A-)得出c(H+)＜c(OH-)，故A-发生了水解，HA是弱酸，但水解毕竟是少量的，所以混合液中c(HA)＜c(A-)；据物料守恒，c(HA)+c(A-)=0.1 mol·L-1；盐类的水解促进水的电离，加入酸碱抑制水的电离，所以混合液中的水电离的c(OH-)...

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第三个问应该是＞吧？