.转移到容量瓶时整个过程不摇动为什么液体体积偏小,物质的量浓度偏大?跟热胀冷缩没关系吧
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/11 05:01:39
![.转移到容量瓶时整个过程不摇动为什么液体体积偏小,物质的量浓度偏大?跟热胀冷缩没关系吧](/uploads/image/z/3399639-15-9.jpg?t=.%E8%BD%AC%E7%A7%BB%E5%88%B0%E5%AE%B9%E9%87%8F%E7%93%B6%E6%97%B6%E6%95%B4%E4%B8%AA%E8%BF%87%E7%A8%8B%E4%B8%8D%E6%91%87%E5%8A%A8%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E6%B6%B2%E4%BD%93%E4%BD%93%E7%A7%AF%E5%81%8F%E5%B0%8F%2C%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%81%8F%E5%A4%A7%3F%E8%B7%9F%E7%83%AD%E8%83%80%E5%86%B7%E7%BC%A9%E6%B2%A1%E5%85%B3%E7%B3%BB%E5%90%A7)
.转移到容量瓶时整个过程不摇动为什么液体体积偏小,物质的量浓度偏大?跟热胀冷缩没关系吧
.转移到容量瓶时整个过程不摇动为什么液体体积偏小,物质的量浓度偏大?
跟热胀冷缩没关系吧
.转移到容量瓶时整个过程不摇动为什么液体体积偏小,物质的量浓度偏大?跟热胀冷缩没关系吧
因为分子之间有间隙
等一会儿会变小
还有或者溶解时放热 会使体积一开始变大 冷却后偏小
根据C=n/v 体积变小 物质的量浓度偏大
我不能肯定 要看考你什么
但你说的是错的 如果溶解放热(例如Na2CO3) 不摇也会热胀冷缩
因为此时的溶液还没有经过稀释的操作,所以液体体积偏小,物质的量浓度偏大
因为溶液中的水蒸发,溶质不变,溶济减少。就浓度大,质量小
还记得100ml乙醇和100ml水混合总体积小于200ml的实验吗?当我们把两种液体混合到一起时因为分子间有间隙,体积会变小。这道题也是这个道理。我们配制溶液时,转移到容量瓶中,等于把不同的液体混合到一起,在没有摇匀时各自分散着就相当于直接把溶液放在一起,小分子没有进入缝隙中。(就像绿豆放到黄豆上,体积不变小一样。),细心的话会发现为摇匀时液体中密度不同造成的折射不同,液体中似乎有油状物。当静置一...
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还记得100ml乙醇和100ml水混合总体积小于200ml的实验吗?当我们把两种液体混合到一起时因为分子间有间隙,体积会变小。这道题也是这个道理。我们配制溶液时,转移到容量瓶中,等于把不同的液体混合到一起,在没有摇匀时各自分散着就相当于直接把溶液放在一起,小分子没有进入缝隙中。(就像绿豆放到黄豆上,体积不变小一样。),细心的话会发现为摇匀时液体中密度不同造成的折射不同,液体中似乎有油状物。当静置一段时间后,分子运动会使其均匀混合。这是小分子进入了缝隙(绿豆和黄豆混合了,体积变小了)总体积变小。而溶质的量没有变化,C=n/v ,因此量浓度就偏大了。
至于热胀冷缩,因题而异,这不是普遍现象,比如说氯化铵溶解。但有时或许有影响吧。分子间隙的影响是普遍的。
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因为不同物质分子之间的距离不一样,出于分子之间的排斥力,在没有摇匀的情况下不同种物质之间的距离并没有完全饱和,就比如:一体积的酒精和一体积的水混合后的溶液体积小于原来的体积总和