室温下,pH=2的某酸HnA（An-为酸根）与pH=12的某碱B（OH）m等体积混合,混合液的pH变为5(1)写出生成的正盐的化学式（2）该盐中存在着一定水解的离子,该水解的离子方程式为（3）简述该混合液呈

室温下,pH=2的某酸HnA（An-为酸根）与pH=12的某碱B（OH）m等体积混合,混合液的pH变为5(1)写出生成的正盐的化学式（2）该盐中存在着一定水解的离子,该水解的离子方程式为（3）简述该混合液呈 25℃时,PH=2的某酸HnA(An-为酸根)与PH=12的某碱B(OH)m等体积混合,混合液的PH=5水解方程式 pH＝2的某酸HnA(A为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合,混合液的pH变为6.（2）该盐中存在着一定水解的离子,该离子的水解方程式为____________.答案是An-+H2OHA(n-1)-+OH-,也就是说这个酸是弱酸,但是 25°是,PH=2的某酸HnA与PH=12的某碱B(OH)m等体积混合,混合液的PH=5,请解释一下为什么此酸一定为弱酸? 常温,ph=2的某酸HnA 与PH=12的某碱B（OH）m等体积混合,恰好反应生成正盐,混合液ph=8问：该溶液中（ ）离子一定能水解 pH=2的某酸HnA与pH=12的某碱B（OH）m等体积混合后溶液的pH=8.（1）写出正盐的化学式：______________________________.（2）若该盐中只有一种离子水解,该离子水解的离子方程式为_________________________.（3 pH＝2的某酸HnA（A为酸根）与pH＝12的某碱B（OH）m等体积混合,混合液的pH值变为8（1）写出生成正盐的分子式：______.（2）该盐中存在着一定水解的离子,该离子的水解方程式为：______.（3）简述 1、将位于同一周期的主族元素A和B的氯化物AClx和BCly配制成等物质的量浓度的溶液,测得Aclx溶液的PH小于BCly溶液的PH值.问：试判断A、B两元素原子序数的大小关系?2、PH=2的某酸HnA与PH=12某碱B（O pH＝2的某酸HnA(A为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合,混合液的pH变为8.简述该混合液呈碱性的原因：__________________.过量的弱酸进一步电离出OH-为什么不能说是生成的盐水解导致溶液显碱性? 室温下PH=2的HCN和PH=12的强碱混合后PH为几室温下PH=7时是中性.很急啊,麻烦各位了. 某酸溶液100ML,室温时PH为1,则该溶液氢离子的浓度为?若稀释为1L后,比较PH与2　大小 室温下,HA,H2B的酸溶液浓度都是0.1mol/L,那么它们的PH为多少?为什么 室温下,在PH=12的某溶液中,则由水电离的氢氧根的浓度为? 室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c(OH-)为多少原因 室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的[OH¬-]为 能否稍微解释下“某一元弱碱溶液室温时pH为10,则其同浓度共轭酸溶液的pH为4”?还有相关公式… 室温下,PH为2的盐酸与PH为12的氨水等体积混合,溶液为什么显碱性? 室温下,有一ph为12的NaOH溶液100ml,如果将其ph降为11,若用ph=2的盐酸,应加入多少毫升?如果通过氢氧根的变化的物质的量来计算需要酸的量为9*10∧-4,算出需要加盐酸为90ml,和答案不同.这么做错在